La vitesse d'une réaction chimique se réfère à la vitesse à laquelle les réactifs sont convertis en produits, les substances formées à partir de la réaction. Théorie des collisions explique que les réactions chimiques se produisent à des rythmes différents en proposant que, pour une réaction de procéder, il doit y avoir assez d'énergie dans le système pour les particules réactives à entrer en collision, rompre les liaisons chimiques et former le produit final. La masse des particules réactives détermine la quantité de surface exposée pour les collisions possibles.
réaction Tarifs
Plusieurs facteurs, dont la masse et la concentration des particules est disponible pour réagir, influent sur la vitesse d'une réaction chimique. Tout influencer le nombre de collisions entre les particules affecte également la vitesse de réaction. Les petites particules de réactif avec moins de masse augmentent les chances de collisions, ce qui augmente la vitesse de réaction. Une molécule complexe massive avec des sites réactifs à distance sera lent à répondre, peu importe combien de collisions ont lieu. Cela se traduit par une vitesse de réaction lente. Une réaction impliquant des particules moins massives avec plus de surface disponible pour les collisions se déroulera plus rapidement.
La concentration
La concentration des réactifs détermine la vitesse de la réaction. Dans des réactions simples, une augmentation de la concentration des réactifs accélère la réaction. Les plus de collisions au fil du temps, plus la réaction peut avancer. Les petites particules ont une masse moindre et une plus grande surface disponible pour les collisions d'autres particules. Cependant, dans d'autres mécanismes de réaction plus complexes, cela peut ne pas toujours vrai. Ceci est souvent observé dans les réactions impliquant d'énormes molécules de protéines avec de grandes masses et structures alambiquées avec des sites de réaction enfoui au plus profond avec en eux qui ne sont pas facilement approché par des particules de collision.
Température
Chauffage met davantage l'énergie cinétique dans la réaction, entraînant les particules à se déplacer de façon plus rapide qu'un plus grand nombre de collisions se produisent et la vitesse de réaction augmente. Il prend moins de chaleur pour alimenter des particules plus petites avec moins de masse, mais il peut avoir des résultats négatifs avec de grandes molécules massives, telles que les protéines. Trop de chaleur peut dénaturer les protéines en provoquant leur structure pour absorber l'énergie et briser les liens qui maintiennent les sections des molécules ensemble.
Taille de particules et de masse
Si l'un des réactifs est un solide, la réaction se déroule plus rapidement si elle est broyé en une poudre ou brisée. Ceci augmente sa surface et expose plus petites particules ayant une masse plus petite, mais une plus grande surface aux autres réactifs dans la réaction. Les chances de collisions de particules augmentent à mesure que la vitesse de réaction augmente.
Un graphe de temps complot contre la quantité totale de produit produit montre que les réactions chimiques commencent généralement à un rythme rapide lorsque les concentrations de réactifs sont le plus grand et décélère progressivement à mesure que les réactifs sont épuisés. Lorsque la ligne atteint un plateau et devient horizontal, la réaction est terminée.