La taupe représente l'un des concepts les plus importants dans la chimie. En termes techniques, une taupe se compose de 6.022 x 10 ^ 23 molécules d'une substance. Plus concrètement une mole est le nombre de molécules nécessaires pour obtenir une quantité de substance, en grammes, égal au poids moléculaire de la substance en unités de masse atomique ou uma. Par conséquent, si le poids moléculaire d'une substance représente le nombre de grammes nécessaires à 1 mole, le nombre de moles représentées par toute quantité donnée de la substance sera égale aux grammes de cette substance divisé par son poids moléculaire. Mathématiquement, cela est représenté par mole = grammes / poids moléculaire, ou moles = g / MW.
Instructions
1 Déterminer la formule moléculaire du composé dont les taupes sera calculé. Si ces informations ne sont pas déjà disponibles, de nombreux ouvrages de référence et des bases de données en ligne fournissent ces informations, y compris l'Institut national des normes et de la technologie site fournit dans la section Ressources. A titre d'exemple, supposons que vous souhaitiez déterminer les moles de l'aspirine dans un comprimé d'aspirine 250 mg. Taper «aspirine» dans la base de données NIST révèle que le nom chimique du médicament est l'acide 2-acétyloxy-benzoïque et sa formule moléculaire est C9H8O4. Ceci indique qu'une molécule d'aspirine contenant neuf atomes de carbone, un à huit atomes d'hydrogène et quatre atomes d'oxygène.
2 Calculer le poids moléculaire du composé en utilisant les poids atomiques fournies dans le tableau périodique des éléments (voir Ressources). Multiplier le nombre de chaque type d'atome par son poids moléculaire, puis additionner les produits. Dans le cas de l'aspirine, les poids moléculaires de carbone, l'hydrogène et l'oxygène sont 12,01, 1,01 et 16,00 uma, respectivement. Le poids moléculaire de l'aspirine est donc 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16.00) = 180,17 uma.
3 Calculer le nombre de moles de substance en divisant la masse de la substance exprimée en grammes par le poids moléculaire uma. Dans ce cas, le comprimé d'aspirine contient 250 mg ou 0,250 g. Par conséquent, 0,250 g / 180.17 uma = 0,00139 moles d'aspirine.