Les électrons de valence d'un atome sont sa caractéristique la plus importante. Ce sont là les électrons gravitant autour de l'atome qui sont les plus éloignés du noyau et le moins enserrée. Pour cette raison, ils sont libres de participer à des réactions avec d'autres atomes. Ce sont les électrons de valence qui forment des liaisons avec d'autres atomes pour former des molécules et à former des espèces chimiques chargées connues sous forme d'ions. Vous pouvez trouver le nombre d'électrons de valence de nombreux éléments simplement en regardant le tableau périodique.
Instructions
1 Recherchez l'élément que vous envisagez sur le tableau périodique. Le nom de l'élément peut apparaître sur la table, ou tout simplement le symbole de l'élément (comme Na pour le sodium).
2 Regardez en haut de la colonne dans laquelle votre élément est situé et trouver la désignation du groupe pour cette colonne. La désignation du groupe se compose d'un nombre de 1 à 8, et la lettre "A" ou "B"
3 Notez la lettre dans la désignation du groupe. Si l'élément se trouve dans une colonne avec une désignation de groupe contenant la lettre "A", la quantité d'électrons de valence dans les atomes de cet élément est égale au nombre dans la désignation du groupe. Par exemple, le carbone (C) est dans le groupe 4A de sorte qu'il a 4 électrons de valence. Si votre élément est dans un groupe contenant "B", il est alors impossible d'attribuer un nombre significatif d'électrons de valence à cet élément.
4 Il suffit de compter les colonnes du tableau à partir de la colonne de gauche si votre tableau périodique ne montre pas les désignations de groupe. La colonne qui a un atome d'hydrogène (H) dans la partie supérieure sera 1A, suivie de 2A avec le béryllium (Be). La colonne suivante commencera les colonnes "B" en cours d'exécution à partir de scandium (Sc) à de zinc (Zn), les colonnes d'un CV avec du bore (B), qui est 3A.