Les isotopes sont des atomes d'un élément spécifique qui ont un nombre différent de neutrons que son état standard. Par exemple, un atome de carbone typique comporte six protons et six neutrons, ce type d'atome est également connu comme "carbone-12." Cependant, d'autres atomes de carbone existent, appelé où les neutrons ont été ajoutés à l'atome de carbone 14 et le carbone-13,. En règle générale, chaque isotope a un nom qui reflète sa masse atomique, le rendant facile à déterminer le nombre de protons et de neutrons dans l'isotope, puisque les protons numéro ne peuvent jamais changer au sein de tout élément donné.
Instructions
1 Identifier l'isotope. Les isotopes sont nommés pour leur masse atomique arrondi au nombre entier le plus proche. Isotopes, comme l'uranium-235 de bore-11 carbone-14, et, ont la masse spécifique dans le nom pour une identification facile. Respectivement ces isotopes ont des masses de 14, 11 et 235.
2 Déterminer le nombre de protons selon le type d'élément. Par définition, les éléments sont identifiés par leurs protons, si pour une raison quelconque, le nombre de protons changements alors l'élément lui-même est changé. Le tableau périodique répertorie les éléments par le nombre de protons. Par exemple, les isotopes du carbone, que le carbone 13 ou de carbone-14 ont toujours six protons, ou il est pas de carbone.
3 Soustraire le nombre de protons de la masse. Alors que la masse exacte est rarement même masse atomique généralement, comme le nom de l'isotope, est arrondi à l'entier le plus proche, ce qui permet de déterminer le nombre de neutrons simplement en soustrayant le nombre de protons pour cet élément. Ainsi, le carbone-14, qui possède six protons, a huit neutrons. Le bore a cinq protons qui signifie que le bore-11 a six neutrons. L'uranium, qui est le numéro 92 du tableau périodique, a 143 neutrons pour rendre l'uranium 235.