John Dalton a révolutionné la science avec sa théorie atomique, que les atomes sont les blocs de construction d'éléments et que les éléments ont été faites à partir d'atomes identiques. La théorie de Dalton était pas tout à fait correct, mais il a jeté les bases pour d'autres découvertes scientifiques et de mieux comprendre l'atome et sa structure. Une erreur dans la définition de Dalton était sa définition d'un élément. Il pensait que chaque élément devait consister en atomes exactement identiques. Les scientifiques ne découvrent des isotopes, qui ont été fabriqués à partir de légèrement différents atomes du même élément, jusqu'en 1919, 75 ans après Dalton est mort.
Structure atomique
Composer chaque substance atomes dans le monde. Ils sont si petits que seuls microscopes les plus puissants d'électrons peuvent même attraper un aperçu d'entre eux. Mais les atomes sont constitués de particules encore plus petites. Protons résident dans le noyau d'un atome, et les électrons tournent autour du noyau. Chacun de ces éléments porte une charge électrique. Protons sont chargés positivement, et les électrons sont chargés négativement. Neutrons, qui ont une charge neutre, peuvent aussi habiter le noyau atomique.
Numéro atomique
Une façon de classer les différents atomes est par leurs numéros atomiques. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est son numéro atomique. Un atome de 12 protons dans le noyau a un numéro atomique de 12. Typiquement, un atome a le même nombre d'électrons en orbite autour de son noyau sous forme de protons dans le noyau. Cela donne à l'atome une charge atomique neutre.
Élément
Les éléments sont parmi les formes les plus simples de la matière. Les scientifiques pensaient une fois qu'un élément est une substance à base de atomes identiques. Cela signifie que chaque atome dans un élément particulier serait exactement identique à tout autre atome dans cet élément. Mais la découverte d'isotopes a changé cette définition. Maintenant, les scientifiques définissent un élément en tant que substance entièrement réalisée à partir d'atomes ayant le même numéro atomique. Cela signifie que chaque atome d'un élément aura le même nombre de protons, mais peut avoir d'autres écarts.
isotopes
Isotopes d'un élément ont tous le même nombre de protons dans le noyau, mais les isotopes ont aussi des neutrons dans le noyau atomique. Le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome détermine quel isotope il est. Par exemple, l'hydrogène présente un proton, mais lorsqu'un neutron est ajouté à l'atome, il devient de l'isotope d'hydrogène, le deutérium. Deux neutrons dans le noyau changent à tritium. Mais tous trois sont encore l'hydrogène.
Poids atomique
Protons et électrons diffèrent dans leur charge électrique, mais ils diffèrent également beaucoup de poids. Electrons ont un poids négligeable, mais les protons ont du poids. Jusqu'à la découverte des isotopes, les scientifiques ont mesuré le poids atomique simplement par la quantité de protons dans son noyau. L'hydrogène a un proton, de sorte que son poids atomique a été considéré comme 1. Mais les neutrons et les protons ont un poids à peu près identiques. Donc, l'hydrogène, le deutérium et le tritium ont le même numéro atomique, car ils sont tous les types de l'hydrogène, mais ils ont tous différents poids atomiques.