Comment écrire les équations Squelette

April 16

les étudiants de chimie utilisent couramment équations squelette afin d'équilibrer les équations pour les réactions chimiques. Les réactifs de l'équation sont en général sur le côté gauche de l'équation et les produits se trouvent sur le côté droit, ce qui donne l'équation de sa structure de base. Voilà pourquoi il est appelé une équation «squelette». Pour rendre l'équation complète, vous devez résoudre pour les coefficients corrects pour chacun des produits chimiques, qui indiquent les quantités relatives de chacun.

Instructions

1 Déterminer les réactifs pour l'équation et de les écrire sur le côté gauche, séparés par un signe plus. Ajouter une flèche après les réactifs. Par exemple, si les réactifs sont le chlorure de calcium et le sulfate de sodium, vous écrivez:

CaCl (2) + Na (2) SO (4) --->

2 Écrivez les produits appropriés sur le côté droit de la flèche, séparés par un signe plus. Pour cet exemple, les produits sont le sulfate de calcium et le chlorure de sodium.

CaCl (2) + Na (2) SO (4) ---> CaSO (4) + NaCl

Vous pouvez dire cela est une équation squelette parce que le nombre d'atomes de sodium et de chlore ne sont pas égales des deux côtés.

3 Ajouter la notation pour indiquer l'état des produits chimiques. Ils seront généralement solide (s) liquide (L), le gaz (G) ou d'une solution aqueuse (solution aqueuse). Dans cet exemple, deux solutions aqueuses sur la gauche se combinent pour former une solution aqueuse et un précipité solide sur la droite.

CaCl (2) (aq) + Na (2), (4) (aq) ---> CaSO (4) (s) + NaCl (aq)