Les chimistes et biochimistes trouvent souvent la concentration d'un soluté dans un échantillon en utilisant la spectrophotométrie, le passage d'un faisceau de lumière de longueur d'onde connue à travers un échantillon et la détermination de la quantité absorbée. Spectrophotomètres donnent généralement la sortie de la transmittance, mais pour calculer la concentration dont vous avez besoin de l'absorbance (parfois appelée absorption). Heureusement, la conversion de transmittance d'absorbance est assez simple. Voici comment cela fonctionne.
Instructions
1 Notez le pour cent de transmission. Ceci est la fraction de la lumière qui passe à travers l'échantillon sans être absorbé et vous devriez avoir obtenu ces données du spectrophotomètre au cours de votre expérience. Si vous travaillez sur des questions de chimie de quiz, vous recevrez ces informations dans le cadre de la question.
2 Divisez 100% par le% de transmission.
3 Prenez le journal de cette valeur. Rappelez-vous que le journal d'un nombre est l'exposant à laquelle 10 doit être soulevée pour produire ce nombre. Vous pouvez trouver le journal d'un numéro à l'aide du bouton de journal sur votre calculatrice. Fondamentalement, l'absorbance = log (100) / T, où T est le% de transmission.
4 Peut-être vous avez remarqué un moyen de simplifier cette équation. Si absorbance = log (100) / T, puis absorbance = log 100 - log T, donc absorbance = 2 - log T. S'il est plus simple de brancher les chiffres dans votre calculatrice cette façon, alors cela fonctionnera aussi.
Conseils et avertissements
- L'utilisation la plus importante de l'absorbance est de calculer la concentration de la loi de Beer-Lambert: A = E l C, où C est la concentration, l est la longueur du trajet de la lumière suit et E est une constante propre à ce soluté, solvant, la température et la longueur d'onde.