Tous les atomes sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons. Protons sont chargés positivement; neutrons sont neutres en charge; et les électrons sont chargés négativement. Certains atomes donnent facilement des électrons, tandis que d'autres acceptent facilement les. Vous pouvez prédire quels éléments vont donner des électrons si vous connaissez les tendances de l'électronégativité, l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique dans le tableau périodique.
ions
Quand un atome perd un électron, ou gagne un, il devient un ion chargé. Parce que les électrons sont négatifs, quand un atome perd un électron, l'atome devient chargé positivement. Ceci est appelé un cation. Un atome qui gagne un électron se charge négativement. Ceci est un anion.
Énergie d'ionisation
l'énergie Ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus extérieur d'un atome. Un moyen d'énergie d'ionisation élevé, il faut beaucoup d'énergie pour arracher un électron. A l'inverse, signifie une énergie d'ionisation faible, il faut peu d'énergie pour arracher un électron. En regardant le tableau périodique, rappelez-vous que l'énergie d'ionisation augmente à mesure que vous vous déplacez la table et à droite. Cela signifie que les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux du côté gauche ont des énergies d'ionisation faible, tandis que les halogènes et les gaz nobles à droite ont des hautes énergies d'ionisation.
Electron Affinity
l'affinité électronique est une mesure de la variation d'énergie quand un atome gagne un électron. Lorsqu'un atome gagne un électron, il devient plus négatif, de sorte que son affinité électronique devient plus négative. Quand un atome perd un électron, il devient plus positive, de sorte que son affinité électronique devient plus positive. Affinité électronique devient plus positive allant vers le bas et vers la gauche sur le tableau périodique. Cela signifie que les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux sur la gauche ont des affinités d'électrons plus positives; les halogènes et les gaz nobles à droite ont des affinités d'électrons négatifs.
Électronégativité
Électronégativité est une mesure de l'aptitude d'un atome dans une liaison pour attirer les électrons à lui. Les éléments avec une forte électronégativité ont tendance à attirer les électrons; éléments ayant un faible électronégativité ont tendance à libérer des électrons. augmente électronégativité allant jusqu'à et à droite sur le tableau périodique. Ainsi, les métaux alcalins et alcalino-terreux sur la gauche ont un faible électronégativité, tandis que les halogènes et les gaz nobles à droite ont élevé électronégativité.
Tendance générale
Comme l'énergie d'ionisation diminue, électronégativité diminue et l'affinité électronique devient plus positive, la tendance à perdre des électrons augmente. Ainsi, la tendance à perdre des électrons augmente à mesure que vous vous déplacez vers le bas et vers la gauche sur le tableau périodique. Les éléments qui donnent le plus facilement des électrons sont le sodium, le potassium, le lithium, le rubidium, le césium, le francium, le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium. D'autres cations couramment rencontrés sont le chrome, le manganèse, le fer, le cuivre, le nickel, le plomb et l'argent. En revanche, comme l'énergie d'ionisation augmente, électronégativité augmente et l'affinité électronique devient plus négatif, la tendance à accepter des électrons augmente. Ainsi, la tendance à accepter des électrons augmente à mesure que vous vous déplacez et à droite sur le tableau périodique. Les éléments qui acceptent plus facilement des électrons sont l'azote, le chlore, le fluor, le soufre, l'iode et le brome.