Comment convertir un PPM à Ml / M3

December 1

Comment convertir un PPM à Ml / M3


Les laboratoires utilisent une variété de différentes unités pour décrire la concentration des produits chimiques en solution. Une façon courante de la concentration de l'information est d'utiliser des parties par million (ppm). Ceci se rapporte au nombre de "parties" (comme grammes) d'un produit chimique présent dans un million de parties équivalentes de la solution. Si le produit chimique est un liquide, sa concentration peut aussi être déclaré en millilitres chimiques par mètre cube de solution (ml / m ^ 3). Pour une solution diluée dans l'eau, milligrammes chimique par litre de solution (mg / L) est équivalent à ppm, et vous pouvez utiliser cette relation pour convertir entre ppm et mL / m ^ 3.

Instructions

1 Diviser la valeur de la concentration de la solution, en ppm, en 1000. Ce calcul modifie les unités de ppm (ou mg / l) en grammes de produit chimique par litre de solution (g / L). En effet, il y a 1000 milligrammes dans un gramme. Par exemple, si la concentration de la solution est de 58 ppm, il est également 58/1000 = 0,058 g / l.

2 Diviser la valeur de la concentration que vous venez de calculer par la densité de la substance chimique, en unités de g / mL. La densité d'une substance est sa masse par unité de volume, et ce sont les unités métriques les plus courantes pour la densité de reporting. Ce calcul change à nouveau les unités en millilitres chimiques par litre de solution (mL / L). Dans le cas de l'exemple, si la densité chimique était de 1,03 g / ml, vous calculez 0,058 / 1,03 = 0,056 mL / L.

3 Multiplier le résultat du calcul précédent par 1,000. Ce calcul produit une valeur finale de la concentration de la solution en unités de ml chimiques par mètre cube (ml / m ^ 3). La valeur de 1000 est utilisé pour la conversion car il y a 1.000 litres par mètre cube. Pour l'exemple, le calcul serait de 0,056 x 1,000 = 56 ml / m ^ 3.

Conseils et avertissements

  • Si vous chimique a une masse volumique d'exactement 1 g / ml, alors que sa concentration en ppm est la même que sa concentration en ml / m ^ 3.
  • Assurez-vous de diviser par la masse volumique du produit chimique pur qui a été dissous pour rendre la solution, et non pas par la densité de la solution résultante.