Les chimistes utilisent titration comme une méthode d'analyse quantitative; autrement dit, le procédé permet la quantité exacte d'un composé à déterminer. Fondamentalement, le titrage implique la combinaison de deux produits chimiques qui réagissent et un moyen de surveiller la progression de la réaction de sorte que l'opérateur sache quand il est terminé. L'un des produits chimiques est chargé dans une burette (un morceau de verrerie qui permet des mesures très précises de volume); ce composé est le «réactif de titrage". L'autre composé est placé dans un flacon ou récipient et est appelé le «analyte» ou «échantillon».
En général, la concentration exacte de la substance à analyser doit être connue pour obtenir des résultats précis. Les concentrations sont habituellement exprimées en unités de moles par litre (mol / L). Après le titrage a été effectué, la concentration de l'agent de titrage, de l'information provenant de la réaction chimique équilibrée entre le réactif et l'analyte, et la quantité exacte de la substance à analyser étant titrés sont utilisées pour déterminer la concentration exacte de l'analyte.
Instructions
1 Ecrire l'équation chimique équilibrée pour la réaction qui a lieu entre le réactif et l'analyte. Ceci requiert la connaissance de l'identité de l'agent de titrage et de l'analyte. Une expérience commune à l'école secondaire et les laboratoires de chimie de l'université est le titrage de l'acide acétique (CH? COOH, l'analyte) dans un échantillon de vinaigre avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH, titrant) (Voir les références 2). Ceci est une réaction acide-base commune:
1 CH-COOH + NaOH 1? 1 CH? COONa + 1 H? O
Les coefficients (ie, les nombres à gauche de chaque produit chimique) établissent le rapport molaire des réactifs. Dans ce cas, le rapport molaire est 1: 1.
2 Convertir le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point final (à savoir, le point où tout l'analyte a été consommée et la lecture du volume a été tiré de la burette) de millilitres (mL) en litres (L) en divisant par 1000. Par exemple, si 39,75 mL de NaOH était nécessaire pour atteindre le point final, puis
39,75 mL / (1 000 mL / L) = 0,03975 L de NaOH
3 Utilisez les litres de réactif nécessaire pour atteindre le point de titrage et la concentration du titrant fin pour déterminer les moles de réactif utilisés dans le processus. La concentration du NaOH 0,1044 mol / L,
0,03975 x L de NaOH (0,1044 mol / L) = 0.004150 moles de NaOH
4 Calculer le nombre de moles d'analyte en utilisant les moles d'agent de titrage de l'étape 3 et le rapport molaire de l'étape 1:
0.004150 mol NaOH x (1 CH mol? / 1 NaOH mol COOH) = 0,004150 CH mol? COOH
5 Déterminer la concentration de l'échantillon en divisant le nombre de moles d'analyte par le volume en litres de l'analyte. Dans ce cas, cela représente la quantité de vinaigre placé dans le flacon ou récipient avant le titrage a été effectué. Pour l'exemple utilisé dans les étapes 1 à 4, en supposant que 5,00 ml de vinaigre a été placé dans le flacon pour l'analyse, puis 5,00 ml = 0,00500 L et
(0.004150 CH mol? COOH) / (0,00500 L vinaigre) = 0,830 mol / L
Ainsi, la concentration de l'acide acétique dans le vinaigre est 0,830 mol / L.