Comment mesurer si un liquide est non-polaire

March 4

Comment mesurer si un liquide est non-polaire


Les chimistes ont inventé plusieurs façons de mesurer la distribution de polarité ou inégale des électrons dans les molécules. Vous pouvez mesurer la constante diélectrique, par exemple, qui mesure son comportement dans un champ électrique. Alternativement, vous pouvez mesurer son coefficient de partage. Les coefficients de partage à l'aide de l'eau et l'octanol offre un moyen relativement simple de mesurer non-polarité ou hydrophobie, et ils sont particulièrement utiles dans la recherche pharmaceutique.

Instructions

1 Prenez quatre tubes à essai propres et mesurer 100 microlitres d'acétate d'éthyle dans le premier avec votre pipette. Ajouter 50 microlitres à la seconde, 25 la troisième et 5 à la quatrième.

2 Changer les embouts de pipette et ajouter de l'eau déminéralisée à chaque tube. Pour le premier tube ajouter 1,8 ml, puis 1,9 ml au deuxième tube, 1,95 ml au troisième tube et 1,6 mL à la quatrième. Agiter avec la pointe de la pipette pour mélanger, en étant sûr de changer les embouts de pipette entre les tubes.

3 Transférer 1 mL du mélange dans chaque tube à quatre cuves propres. Encore une fois, assurez-vous de changer les embouts de pipette entre les tubes.

4 Insérer la première des quatre cuvettes dans un calibré spectrophotomètre et mesurer l'absorbance à 215 nm masquée. Si vous n'êtes pas sûr de savoir comment changer la longueur d'onde et / ou vide votre spectrophotomètre, consultez les instructions du fabricant; la procédure peut varier quelque peu en fonction de l'appareil. Enregistrer la valeur à mesurer et de prendre des mesures pour le contenu des trois autres cuvettes.

5 Prendre une ampoule à décanter propre et assurez-vous que le robinet de vidange ou à l'extrémité est fermée. Retirer le bouchon au sommet.

6 Ajouter 2 ml d'acétate d'éthyle, puis 15 ml d'eau et 15 ml d'octanol. Si nécessaire, vous pouvez soutenir votre entonnoir de séparation avec une bague sur un support de bague pendant que vous le faites.

7 Retirez l'entonnoir en verre et remplacer le bouchon. Tenir l'ampoule à décanter dans les deux mains avec une main placée sur le bouchon pour vous assurer qu'il ne sort pas. Agiter l'entonnoir avant et en arrière à quelques reprises. Ensuite, l'incliner vers l'arrière et ouvrir le robinet pour soulager la pression. Répétez cette procédure jusqu'à ce que vous avez secoué le contenu pour un total de 30 secondes. Assurez-vous que vous secouez toujours une ou deux fois, puis relâcher la pression. Si vous autorisez la pression de construire à l'intérieur, il pourrait causer le bouchon à sortir et à libérer tous les contenus sur votre banc de laboratoire.

8 Placez l'entonnoir de séparation sur un anneau fixé sur un support de bague. Laisser le contenu de se séparer en deux couches. La couche supérieure est octanol; la couche inférieure est de l'eau. Recueillir la phase d'eau et de mesurer son absorption dans la région UV du spectre.

9 Placer un petit (~ 25 ml) flacon sous l'ampoule à décanter et égoutter quelques ml de la couche d'eau dans le ballon. Retirer 1 mL du contenu du flacon avec votre micropipette et le transférer dans une cuvette propre.

dix Insérez la cuvette dans le spectrophotomètre et mesurer l'absorbance à 215 nm.

11 Prenez vos données d'absorbance et entrer dans un programme de tableur comme Open Office ou Excel. Pour les échantillons d'acétate d'éthyle quatre que vous avez préparées au début, entrez la molarité dans une colonne et l'absorption dans une colonne voisine. La molarité pour les quatre échantillons est la suivante: 100 microlitres de l'échantillon: 0,5091 molaire; 50 microlitres échantillon: 0,2545 molaire; 25 microlitres échantillon: 0,1273 molaire; et 5 microlitres échantillon: 0,02545 molaire.

12 Utilisez votre programme de tableur pour préparer un graphique diagramme de dispersion de ces quatre points de données avec molarités ou concentrations sur l'axe des x et l'absorption de l'y. Si vous n'êtes pas sûr de savoir comment faire, reportez-vous au guide de l'utilisateur ou du menu aide de votre programme de feuille de calcul. Utilisation du programme de feuille de calcul, adapter une équation linéaire ou une ligne de meilleur ajustement de la forme y = mx + b à ces données. La variable x dans cette équation est la concentration, tandis que la variable y est la capacité d'absorption.

13 Prenez l'absorption de votre ml échantillon de 2 acétate d'éthyle de l'ampoule à décanter et le diviser par la valeur m de l'équation de votre programme de feuille de calcul calculée et soustraire la valeur b. Si la valeur m est 1,2, par exemple, et la valeur b est de 0,2 alors que la capacité d'absorption est de 0,42, on soustrait 0,2 de 0,42 et diviser le résultat par 0,5 pour obtenir une concentration de 0,183 mole par litre.

14 Multipliez votre valeur de concentration par 0.015 litres puisque vous aviez 10 ml d'eau dans votre ampoule à décanter. Si votre concentration était de 0,183, par exemple, vous multipliez par 0,015 pour obtenir 2.745 x 10 ^ -3 moles d'acétate d'éthyle présente.

15 Soustraire le résultat de l'étape 14 de 0.02036 moles d'acétate d'éthyle, ce qui était le montant que vous avez initialement ajouté. Si vous aviez 2.745 x 10 ^ -3 moles dans la couche d'eau, par exemple, soustraire ce nombre de 0.02036 moles pour obtenir 0.01762 moles présentes dans la couche d'octanol.

16 Divisez la quantité présente dans la couche d'octanol par la quantité présente dans la couche d'eau, et cela vous donne le coefficient de partage de votre liquide. Cet exemple utilise l'acétate d'éthyle, mais vous pouvez utiliser d'autres liquides aussi longtemps que vous ajustez les concentrations et les valeurs de molarité appropriée.