Les chimistes utilisent une variété de termes pour décrire les concentrations de solutions chimiques. Une unité qui est souvent utilisé est la taupe, qui décrit une certaine quantité de particules d'un produit chimique. Une mole est 6,02 x 10 ^ 23 atomes d'un élément ou des molécules d'un composé. Une mesure de la concentration qui comprend la taupe est molalité (en abrégé "m"), ce qui donne le nombre de moles de produit chimique par kilogramme (kg) de solvant. Vous pouvez trouver le nombre de moles de produit chimique dans un volume donné de solution si vous connaissez le poids moléculaire, en grammes de la substance chimique et la densité du mélange.
Instructions
1 Multiplier la molarité de la solution par le poids moléculaire en grammes (GMW) de la substance chimique dans la solution. Le poids moléculaire en grammes est la masse, en grammes, d'une mole d'un produit chimique. Vous pouvez trouver le GMW d'un produit chimique en consultant la documentation du fabricant, comme la fiche de données de sécurité. Par exemple, le GMW de chlorure de sodium (NaCl ou sel de table) est 58,44 g / mole, donc pour une solution molal 2, vous devez calculer 2 x 58,44 = 116,88. Cette valeur représente le nombre de grammes de produits chimiques qui ont été dissous dans un kg de solvant.
2 Ajouter 1000 g à la valeur que vous venez de calculer. Cela représente la masse de 1 kg de solvant, et le résultat est la masse totale de la solution, en grammes, qui résulterait de l'utilisation de 1 kg de solvant. Dans l'exemple, le résultat serait 116,88 + 1,000 = 1,116.88 g.
3 Multiplier le volume de solution que vous avez, en unités de millilitres (ml), par la densité de la solution, exprimée en g / ml. Le résultat de ce calcul est la masse de la solution que vous avez, en grammes. Pour l'exemple, s'il y a 500 mL de la solution et la densité est de 1,08 g / ml, il y a 500 x 1,08 = 540 g.
4 Mettre en place une équation qui montre les proportions de masse de 1 kg de solution par rapport à la masse de la solution que vous avez réellement, en utilisant "X" pour représenter la masse de produit chimique dans la quantité de solution que vous avez réellement. L'exemple aurait l'équation suivante: 116,88 g de NaCl / g de solution 1,116.88 = X g NaCl / 540 g de solution.
5 Résoudre pour la valeur de X en multipliant le côté gauche de l'équation par la masse de la solution que vous avez. La valeur de X dans l'exemple serait calculée comme suit: X = (116.88 g NaCl / 1,116.88 g solution) x 540 g = 56,5 g NaCl.
6 Diviser la valeur de la masse que vous venez de trouver par la GMW du produit chimique. Cela va convertir la quantité de produit chimique en unités de moles. Vous avez maintenant calculé les moles chimiques dans votre volume de solution. Pour l'exemple, le calcul serait de 56,5 g / 58,44 g / mole = 0.967 moles de NaCl.
Conseils et avertissements
- Faites attention à ne pas confondre avec le terme molalité "molarité," étroitement liées, qui mesure le nombre de moles de produit chimique par litre de volume total de solution.