Les étudiants de la chimie partout sont souvent appelés à compléter et équilibrer les réactions chimiques. Pour compléter une réaction chimique, vous devez remplir les produits de la réaction en regardant ce que les réactifs sont. Cela vous oblige à puiser dans votre connaissance de ce genre de réactions se produisent et comment les différents éléments se comportent. Cependant, avec un tableau périodique à portée de main et un peu de mathématiques de base, il est pas une tâche aussi difficile que cela puisse paraître.
Instructions
1 Déterminer quel genre de réaction se déroule en regardant les réactifs. Cela nécessitera une certaine connaissance des types de réaction communs. S'il y a un seul réactif, il est une réaction de décomposition. Passez à l'étape 2. Si deux ou plusieurs réactifs qui rejoindront dans une réaction de la composition, passez à l'étape 3. Si l'oxygène et un réactif hydrocarbure, passez à l'étape 4. Si les réactifs sont deux composés ioniques qui réagissent en double remplacement, passez à l'étape 5. Si les réactifs sont un métal réactif ou un halogène et un composé d'un métal moins réactif ou un halogène, passez à l'étape 6 pour une réaction unique de remplacement.
2 Écrire les produits tels que les composants individuels du composé réactif. Ceux-ci peuvent être des éléments ou des composés plus petits. Utilisez votre connaissance de quels éléments se trouvent sous forme de molécules diatomiques à remplir les formules chimiques correctes, et que vous avez terminé la réaction. Par exemple, l'eau (H2O) se décompose en hydrogène et en oxygène gazeux (H2 et O2).
3 Écrire le produit sous forme d'une combinaison des éléments ou composés présents dans les réactifs. Par exemple, l'hydrogène (H) et de l'azote (N) combine à HN. Passez à l'étape 7.
4 Écrivez les produits que l'eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2), et vous avez terminé la réaction.
5 Écrire les produits tels que les composés réactifs avec les anions, la deuxième des deux ions qui composent chaque composé inversé. Par exemple, AICI3 et NaOH réagissent pour former AIOH et du NaCl. Passez à l'étape 7.
6 Écrire les produits en tant que composé dans les réactifs avec le composant métallique ou d'halogène permuté avec le métal ou un atome d'halogène qui a été lui-même. Par exemple, CaBr2 et Cl réagissent pour former CaCl et Br. Passez à l'étape 7.
7 Calculez les typiques états d'oxydation / réduction des éléments réactifs. Ceci est normalement un bien dont la famille ou d'une colonne du tableau périodique, l'élément est dans, par exemple, les éléments de la famille de l'azote acceptent généralement trois électrons, tandis que les éléments de la première -. Alcaline - famille donnent généralement un électron . Vous pouvez souvent déterminer cela en regardant le composé de l'élément commence. Par exemple, en AlCl3, l'aluminium (Al) doit renoncer à trois électrons, car il est lié à trois atomes de chlore (Cl), dont chacun ne prend qu'une électron. Certains tableaux périodiques liste cette information ainsi.
8 Travailler sur le nombre exact de chaque atome ou un ion à mettre dans les composés de produits en utilisant le nombre d'électrons lui donnent généralement / a, tel que déterminé à l'étape 7. Par exemple, dans AlOH, l'aluminium donne généralement jusqu'à trois électrons tandis que l'hydroxyde (OH) prend généralement une, de sorte que la formule soit Al (OH) 3. Le calcium donne généralement jusqu'à deux électrons tandis que le chlore prend typiquement une, de sorte que le chlorure de calcium est CaCl2. Pour les éléments simples, il suffit de déterminer qui viennent comme des molécules diatomiques et qui ne le font pas. Cette étape terminée, la réaction est terminée.
Conseils et avertissements
- Ce n'est pas une méthode exacte. Si vous n'êtes pas simplement remplissez problèmes de devoirs, il peut être bénéfique pour confirmer votre formule avec une référence.