l'absorption de chaleur, également connu sous le flux de chaleur, le transfert thermique ou d'échange de chaleur est un processus endothermique décrit par la seconde loi de la thermodynamique. La loi stipule que les transitions d'énergie thermique à partir d'une masse plus chaude à une masse glacière pour atteindre l'équilibre thermodynamique. Une fois que les deux objets atteignent l'équilibre thermodynamique, ou les mêmes températures, le transfert thermique entre les deux objets sera égal à zéro. Quand un objet est à une température différente de celle de son environnement, ou entre en contact avec un autre objet, l'objet refroidisseur va absorber la chaleur de l'objet chaud. La plus un objet est exposé à une source de chaleur, la chaleur sera plus absorbé. Différentes substances ont une capacité différente d'absorption de chaleur.
Instructions
1 Notez la formule suivante: la quantité de chaleur transférée ou absorbé Q = masse (m) x changement de température (AT) x chaleur spécifique (c). Les unités SI pour la chaleur transférée est joules; Cependant, les calories sont encore souvent utilisées pour des problèmes liés à l'eau. La conversion de joules à calories est de 4,18 J = 1 cal.
2 Déterminez ce que la chaleur spécifique c est pour l'objet en question. Capacité thermique spécifique ou de la chaleur spécifique est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'une substance par un degré Celsius. Cette quantité peut être recherchée à partir d'une liste de valeurs spécifiques de chaleur. Les unités de la chaleur spécifique sont joules par gramme x degrés Celsius (J / gx ° C) ou de calories par gramme x degrés Celsius (cal / gx ° C).
3 Déterminer le changement de température de l'objet provoquée par la chaleur absorbée. Cela peut être fait en prenant la première température T (i) de l'objet et en la soustrayant de la dernière température T (f) de l'objet après que la chaleur est absorbée. Pour SI la température des unités est généralement donné en degrés Celsius. Par exemple, si un objet est 10 ° C et il passe à 40 ° C après l'absorption de chaleur, le changement de température AT = T (f) - T (i) = 40 ° C - 10 ° C = 30 ° C.
4 Peser l'objet pour déterminer sa masse en utilisant une balance. Il est important d'enregistrer une lecture précise. La masse affectera le résultat de l'absorption de chaleur. Une plus grande masse provoquera un résultat plus important pour le transfert de chaleur, et une masse plus petite va faire le contraire. Les unités SI pour la masse seront en grammes.
5 Remplacer toutes les valeurs connues dans l'équation d'origine et de le résoudre en utilisant une calculatrice pour déterminer la quantité de chaleur absorbée par une substance. Par exemple, si 250 grammes d'eau ont un changement de température de 30 ° C et la valeur spécifique de chaleur est déterminée à être 4.184 J / g ° C, puis l'absorption de chaleur pour l'eau sera Q = mxcx AT = 250 gx 4.184 (J / gx ° C) x 30 ° C = 31,380 Joules.