Initiation de la réaction
La réaction est considérée comme initié lorsque l'acide et la base sont dans la même solution, mais n'a pas encore réagi. Autrement dit, leurs concentrations sont encore des concentrations initiales à ce stade. La réaction acide-base commence lorsque l'une des molécules acides rencontre une molécule de base en solution.
Transfert Proton
Considérons la réaction acide-base générale: HA + B- 'HB + A', où «A» représente l'anion de la base d'acide et conjugué et «B» représente l'anion de l'acide de base et conjugué.
La réaction entre le HA et B- est motivée par la volonté de la base pour accepter un proton pour annuler sa charge négative. Le raisonnement derrière ceci est connu comme le mécanisme d'interaction acide-base et se détaille comme suit:
Quand une molécule de HA rencontre une molécule de B, B agit comme un nucléophile (molécule de charge positive et affectueuse). La base attaque l'acide protoné en raison de son affinité pour charge positive. Les électrons dans la liaison simple HA sont ensuite clivés hétérolytique et sont poussés sur la Une molécule pour produire «A-».
Pendant ce temps, l'ion H + clivé de HA devient attirés par la base chargée négativement et donne une molécule de HB.
Mise en place de l'équilibre
En fonction de la force relative de l'acide initial et de la base, l'équilibre peut favoriser soit les produits (acide conjugué et de la base conjuguée), ou ils peuvent favoriser les réactifs, dans ce cas, la réaction ne se déroule pas dans une large mesure. Elle est mesurée par une propriété appelée «K», qui décrit le rapport des concentrations d'équilibre des produits à ceux des réactifs.
Il est important de comprendre que même si les réactions acide-base semblent suivre un ensemble général d'étapes, la réaction inverse est produit constamment aussi bien. Le même mécanisme peut ensuite être appliqué à l'inverse de la réaction donnée ci-dessus pour produire HB + A '' HA + B-.
toutes les réactions acide-base impliquent non acides forts et les bases; pour des réactions impliquant des acides faibles et bases faibles (tels que ceux sans une charge négative), il est important de noter que la réaction inverse peut être favorisée à l'équilibre. Pour plus d'aide pour comprendre les acides et bases faibles, voir le lien fourni dans la section «Ressources supplémentaires».