des ions chargés négativement tels que l'ion oxalate peuvent donner des électrons à un ion métallique chargé positivement et forment un complexe de coordination. Les ions chargés négativement dans ce complexe sont appelés ligands. Oxalate est un ligand important dans la chimie inorganique, et de nombreux complexes d'oxalate partagent certaines caractéristiques en commun. Elles jouent également un rôle intéressant certains, si souhaitable, en biologie humaine.
Solubilité
En règle générale, les complexes oxalate ont tendance à être insolubles dans l'eau. Il y a des exceptions; les groupes 1 éléments de la table périodique (potassium, sodium, etc.) forment des sels d'oxalate solubles. Le plus infâme des oxalates insolubles est l'oxalate de calcium. L'urine contient normalement des composés destinés à empêcher l'oxalate de calcium de se former, mais chez certains patients, il cristallise dans les reins ou dans d'autres parties du tractus urinaire, en formant des mottes dures appelées des calculs rénaux.
Des sites de liaison
De nombreux ligands tels que l'eau ne se lient à l'ion métallique dans le complexe à un seul site. Oxalate, cependant, se lie à un ion à deux sites, avec deux des atomes d'oxygène sur les ions oxalate donneur d'électrons à l'ion métallique central. Pour cette raison, les chimistes appellent un ligand bidenté (signification bi deux et denté signifiant dentée). Parfois, l'oxalate peut aussi former des complexes avec un ion de métal où d'autres ligands sont également impliqués. Le fer (II) oxalate, par exemple, comporte deux molécules d'eau qui agissent aussi en tant que ligands.
spectrochimique Series
Le principe d'incertitude de Heisenberg dit que vous ne pouvez pas savoir à la fois l'emplacement de l'électron et sa dynamique avec une précision absolue dans le même temps. Néanmoins, vous pouvez calculer où dans un atome les électrons seront probablement, et les régions de l'espace où ils sont susceptibles d'être trouvés sont appelés orbitales. Lorsque des ligands comme bind oxalate à un ion métallique, certaines des orbitales de l'ion finissent plus d'énergie que d'autres. La différence d'énergie est appelé le fractionnement du champ, et il est important dans la détermination de la couleur du complexe et de ses propriétés magnétiques. Certains ligands induisent un clivage de champ plus grand que les autres. Classement des ligands dans l'ordre du plus petit au plus le fractionnement du champ donne une liste appelée la série spectrochemical. Oxalate est à mi-hauteur de la série spectrochimique, de sorte qu'il provoque un plus grand champ de ligand fractionnement de chlorure ou des ions fluorure, mais une plus petite que les ions cyanure ou du monoxyde de carbone.
Empoisonnement oxalate
Certaines espèces de plantes peuvent accumuler des niveaux élevés d'oxalate dans les tissus, soit sous la forme de complexes de fer ou d'oxalate de calcium insoluble ou sous forme de sels de potassium et l'oxalate de sodium soluble. L'oxalate peut se lier au calcium dans le tractus digestif d'un animal, formant des cristaux insolubles et en diminuant l'absorption du calcium. En variante, des sels d'oxalate solubles peuvent entrer dans la circulation sanguine et de combiner avec le calcium là, conduisant potentiellement à une insuffisance rénale en cas d'ingestion en grandes quantités. Certaines de ces plantes peut représenter un éventuel danger pour le bétail.