A propos de Atoms

July 30

A propos de Atoms


L'atome est le bloc de construction de base de toute la matière. Une fois pensé pour être la plus petite unité de la matière, des centaines d'années d'études ont révélé l'atome effectivement être composé d'une multitude de petits composants appelés particules subatomiques. Notre compréhension de l'atome est essentiel à la compréhension de la chimie, la biologie, la physique et les sciences avancées.

Les faits

Les atomes sont des particules microscopiques qui ne peuvent pas être détruits. Les atomes sont composés de trois grandes particules: les électrons, les neutrons et les protons. Différents types d'atomes sont classés comme des éléments. Il y a 94 éléments naturels et 23 laboratoire créé des éléments.

Caractéristiques

Chaque atome est composé des mêmes particules subatomiques de base: les électrons et les protons, les neutrons. Les neutrons ont une charge neutre et sont situés dans le centre de l'atome de protons chargés positivement. Ce centre est appelé le noyau. particules chargées négativement, appelées électrons, se trouvent autour du noyau est disposé régions appelées orbites ou des coquilles. Les particules subatomiques de base sont en outre constituées de particules appelées quarks.

Taille

Un atome contient plus que 99 pour cent de l'espace vide. La grande majorité de la masse d'un atome est concentrée dans le noyau. La taille exacte de tout atome donné est difficile à mesurer, car les électrons en orbite autour du noyau et ne disposent pas d'un emplacement fixe. La taille d'un atome est généralement déterminée en mesurant la distance entre les noyaux de deux du même élément collés ensemble et en divisant cette distance par deux. Atoms sont généralement classés en masse plutôt que la taille.

Type

le type d'atome est déterminé par le nombre de protons présents, souvent désigné sous le numéro atomique. Des atomes d'un même élément possèdent le même nombre de protons. D'une manière générale, les protons et les neutrons sont présents en nombre égal au sein d'un atome. Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant moins de neutrons que de protons. Il n'y a que quelques isotopes stables qui se produisent naturellement pour tout élément donné. Le tableau périodique répertorie les éléments disposés par numéro atomique.

L'histoire de

La théorie atomique, la théorie selon laquelle la matière est composée de minuscules particules indiscernables à l'œil humain, a d'abord été proposé par les anciens Grecs dans le 5ème siècle avant JC. Bien que la théorie de base de l'atome a enduré pendant des siècles, il a fallu attendre les années 1800 que la théorie atomique utile a été développée par le scientifique britannique John Dalton. La théorie de Dalton a été élargi par le physicien JJ Thomson qui a démontré l'existence d'électrons. Physiciens Max Planck et Niels Bohr ajoutés à la théorie atomique en définissant la structure atomique et le mouvement des électrons.

Identification

Chaque élément de la classification périodique des éléments est identifié en premier lieu par son numéro atomique. Le tableau périodique répertorie également la masse de l'élément. Les éléments sont identifiés par des caractéristiques telles que la conductivité, la couleur, l'odeur, le point d'ébullition, le point de fusion, l'état physique et de la densité. Atomes ne peuvent être consultés individuellement à l'aide d'un microscope à effet tunnel. Les isotopes du même élément, peuvent être identifiés en utilisant un spectromètre de masse.

Importance

La théorie atomique et nos connaissances actuelles de l'atome est le fondement de la science moderne. Puisque tout autour de nous est fait d'atomes, l'importance de l'étude des atomes ne peut pas être sous-estimée. Les progrès réalisés dans toutes les formes de la science ont résulté de l'étude de l'atome.