Groupe un des éléments sont listés dans la colonne de gauche de la table périodique des éléments, en commençant par le haut avec de l'hydrogène et y compris le lithium et le sodium, le potassium et le rubidium, le césium et le francium. Chacun de ces éléments réalise une plus une valence en perdant un électron. À l'exception dans des conditions normales d'hydrogène, toutes ces substances sont des métaux et sont appelés métaux alcalins. Sous des pressions immenses de l'hydrogène est observé à se comporter comme un métal bien ordinairement il se comporte comme un gaz typique.
Formation des Oxydes dans Air
Hautement électropositif, le groupe un des métaux réagissent avec l'oxygène dans l'air. Pour cette raison, le césium a été utilisé comme «agent d'absorption d'oxygène" dans des tubes électroniques, ferreting les traces d'oxygène pour protéger le filament chauffé. Si l'humidité est présente, l'oxyde alcalin devient l'hydroxyde alcalin correspondant. Au fil du temps, des oxydes ou des hydroxydes de métaux alcalins exposés à absorber du dioxyde de carbone pour former du carbonate alcalin. Lorsqu'il est chauffé, cette réaction est réversible et le gaz de dioxyde de carbone est entraîné en arrière, en laissant l'oxyde. La réactivité augmente le plus bas de la classification périodique des éléments que le métal alcalin est située.
Peroxydes et superoxydes
L'hydrogène forme un peroxyde. Diluer le peroxyde d'hydrogène est utilisé à des fins de désinfectant et comme agent de blanchiment. Des concentrations plus élevées de peroxyde d'hydrogène, tels que 30 pour cent ou plus sont agressifs et peuvent provoquer des brûlures. À l'extrémité supérieure, le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé comme comburant pour le carburant de fusée. Groupe un des métaux peuvent réagir avec l'oxygène dans une plus grande mesure, produisant non seulement des peroxydes, mais aussi des superoxydes et même ozonides. Le peroxyde de sodium est utilisé pour blanchir la pâte de bois pour le papier. Il est également utilisé dans la fabrication des textiles. le peroxyde de lithium est particulièrement utile pour éliminer le dioxyde de carbone à partir de véhicules spatiaux.
La réaction avec l'eau liquide
Le lithium réagit fortement avec l'eau, mais pas violemment. Sodium réagit plus fortement avec l'eau en dégageant de l'hydrogène qui prend feu et brûle avec une flamme orange. Le potassium réagit encore plus fortement, produisant immédiatement une flamme lilas. Rubidium et le césium sont violemment réactif. Cesium brise parfois un récipient en verre - le résultat de la génération d'ondes de choc en raison de la vitesse d'évolution de l'hydrogène gazeux.
Les réactions acide-base
La réaction avec les acides minéraux et des métaux alcalins est une démonstration de classe classique. Le plus célèbre est la réaction entre le métal de sodium et de l'acide chlorhydrique pour produire le chlorure de sodium et de l'hydrogène gazeux. Si l'hydroxyde de sodium est utilisé à la place du métal, les produits sont le chlorure de sodium et de l'eau. Si l'on utilise le carbonate, les produits sont le chlorure de sodium et l'acide carbonique. Cette dernière réaction montre comment le sel d'une base forte avec un acide faible (hydroxyde de sodium, une base forte et de l'acide carbonique, un acide faible) réagit avec un acide fort pour produire le sel d'un acide fort et une base forte et libère les faibles acide.
Formant organométalliques Réactifs
Les métaux alcalins forment des substances très réactives avec certains composés organiques. Dissous dans des solvants tels que le tétrahydrofuranne ou l'éther, ils peuvent être utilisés en laboratoire pour des réactions de synthèse importantes. Ces réactions sont quelque peu analogue aux composés organométalliques de magnésium dans des solvants dits réactifs de Grignard.