Le nombre d'ions présents dans l'eau détermine la conductivité électrique. Chaque ion porte une charge positive ou négative. En tant que composé ionique se dissocie dans l'eau, les charges positives et négatives se déplacent de façon uniforme à travers la masse de la solution. Comme le nombre d'ions dans la solution augmente, la capacité de solvater les composés polaires augmente. Les formules chimiques pour les composés ioniques définissent les moles de cations et anions qui sont présents lorsque le composé se dissocie dans l'eau.
Instructions
1 Identifier les ions, à la fois positifs et négatifs, contenus dans un composé. Vous devez être familier avec les principaux anions et cations pour les distinguer dans le composé ionique.
2 Notez le nombre d'anions ou de cations qui apparaissent dans la formule chimique. Par exemple, supposons que nous regardons Mg (NO3) 2, (NH4) 2S et KMnO4. Les cations sont Mg2 +, NH4 + et K + et les anions sont NO3-, S2- et MnO4-.
3 Énumérer les cations et les anions du composé chimique et le nombre de chacun basé sur la formule chimique. En reprenant l'exemple, Mg (NO3) 2 contient 2 NO3- anions et un cation Mg2 +. (NH4) 2S comporte deux cations NH4 + et un anion S2- et KMnO4 possède un cation, K + et un anion, MnO4-.
4 Calculer le rapport des anions aux cations dans le composé. Il peut y avoir plus d'un rapport dans un composé. Par exemple, un composé utilisé comme étalon primaire d'acide est le phtalate acide de potassium (HPK). Il y a deux cations dans ce composé, K + et H +, et un anion, le phtalate (-2 frais).
5 Calculer le nombre de moles du composé que vous avez. Accomplir ceci en divisant le poids que vous avez par le poids moléculaire du composé.
6 Utilisez les rapports que vous avez généré à multiplier par le nombre de moles calculées à faire rapport moles d'anion et moles de cation.