Une expérience de laboratoire sur la façon de rendre les choses Rust

February 20

La corrosion ou de la rouille, se produit lorsqu'un métal tel que le fer ou l'acier, qui est oxydé --- est, elle perd des particules négatives, appelées électrons --- en présence d'un liquide conducteur de l'électricité, de vapeur ou solide, connu sous le nom électrolyte. La corrosion des différents métaux peut être démontrée en laboratoire en utilisant une sélection de matériaux qui sont facilement et à bon marché.

corrodent

Des tests de corrosion sur une échelle commerciale ou industrielle est généralement réalisée en utilisant des produits chimiques dangereux, tels que l'acide chlorhydrique bouillant (HCl), mais, pour des raisons de sécurité, une solution de 1 pour cent de l'eau de Javel, ou de l'hypochlorite de sodium, dans l'eau du robinet peut être utilisé comme agent corrosif dans des expériences de laboratoire. Bleach est un acide inorganique contenant de l'oxygène et de chlore --- deux agents oxydants très puissants --- et libère de grandes quantités de ces deux gaz comme il se décompose; donc l'eau de Javel est très efficace à la rouille des métaux.

Acier

Pour démontrer la corrosion en acier, plonger une petite bande de faible teneur en carbone, acier laminé à chaud dans la solution d'eau de Javel diluée dans un bocal en verre uni face, comme un pot de spaghetti. Vous remarquerez que la corrosion commence rapidement sur les bords extérieurs cisaillées de la bande et se déroule sur toute la surface. Le fer dans l'acier est oxydé en hydroxyde de fer, qui lui-même est en outre oxydé en fer (III) de l'oxyde, qui est la caractéristique de la rouille qui peut être vu sur les vieilles automobiles et autres objets similaires.

Brass & Copper

Répétez le processus pour des bandes similaires de CA 260 laiton --- un alliage de cuivre et de zinc, avec un peu de fer et de plomb --- et de cuivre pur. Vous devriez voir qu'une activité minimale et à la corrosion au-dessous du niveau de la solution d'eau de Javel; le laiton et le cuivre ont tendance à former un film passif d'oxyde de zinc hydraté ou d'oxyde cuivreux et cuivrique sur la surface du métal, ce qui le protège contre la corrosion. Au-dessus du niveau de l'eau de Javel, où plus d'oxygène est disponible, vous remarquerez la formation d'oxydes verts.

Aluminium

Répétez le processus pour une bande similaire de série 1100 aluminium --- un alliage relativement faible résistance, contenant au moins 99,6 pour cent d'aluminium --- et vous devriez remarquer très peu de réactivité chimique au-dessus ou en dessous du niveau de la solution d'eau de Javel diluée. Toutefois, au fil du temps, des cristaux blancs de l'oxyde d'aluminium ou de l'alumine, forment sur la surface de la bande; les cristaux sont de la même taille que les grains d'aluminium et de bâton à la surface métallique, empêchant la corrosion.