Les gaz rares sont les éléments du groupe 18 du tableau périodique. Ce groupe est constitué de six éléments: l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn). Le nom "gaz rares", vient du fait que ces gaz sont fortement non réactif avec l'un des autres éléments du tableau périodique.
la découverte
La découverte des gaz nobles est venu au fil du temps. En 1895, Lord Rayleigh et William Ramsey ont découvert un gaz d'argon monoatomique non réactif. En trois ans, Ramsey et collègue scientifique Morris Travers ont également découvert l'hélium, le néon, le krypton et le xénon. Ramsey et Travers ont établi que tous étaient des gaz non réactifs et monoatomiques.
Propriétés chimiques
Les six gaz nobles sont incolore, inodore et insipide. La propriété chimique le plus remarquable est que ces gaz ne réagissent pas avec d'autres éléments. En effet, la structure électronique des éléments. Quand un atome a un électron enveloppe extérieure complète, avec tous les espaces électroniques huit remplis, alors que l'atome est très stable et ne risque pas de gagner ou de perdre facilement des électrons. La perte ou le gain d'électrons est nécessaire afin de prendre part à des réactions chimiques pour former de nouveaux composés.
Les usages
Les gaz rares sont principalement utilisés pour des usages industriels. Neon est le plus souvent utilisé pour les enseignes lumineuses. L'argon est utilisé dans les ampoules à incandescence, car il ne réagit pas avec le métal chaud. L'hélium est utilisé pour les avions tels que des ballons et dirigeables. En outre, un mélange d'oxygène et l'hélium est utilisé dans des réservoirs de plongée pour éviter que des bulles de gaz dans le sang des plongeurs qui nagent à la surface des eaux profondes.