Différence entre l'hydroxyde de sodium et sodium laureth sulfate

April 7

Différence entre l'hydroxyde de sodium et sodium laureth sulfate


Tant l'hydroxyde de sodium et du sulfate de laureth de sodium contiennent du sodium, de l'hydrogène et de l'oxygène, mais est à peu près tout ce qu'ils ont en commun. Dans tous les autres, que ce soit la structure chimique, les propriétés ou la réactivité, ces deux produits chimiques sont très différents. Voilà pourquoi vous pouvez utiliser le sodium laureth sulfate dans les savons et les shampooings, mais en utilisant de l'hydroxyde de sodium concentré, en revanche, vous donner une vilaine brûlure.

Hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium a la formule chimique "NaOH". Quand il se dissout dans l'eau, l'ion sodium ou "Na +" se dissocie de la "OH" ou un ion hydroxyde; l'ion hydroxyde, est bien sûr une base forte, de sorte que l'addition d'hydroxyde de sodium à une solution rapidement le rend plus alcalin. Les ions hydroxyde agissent également comme nucléophiles, ce qui signifie qu'ils sont attirés par les charges positives, positives ou partielles sur des carbones dans les composés organiques. l'hydroxyde de sodium concentré est hautement corrosif. Il peut vous donner des brûlures désagréables si elle vient en contact avec la peau, ou peut provoquer la cécité permanente en cas de contact avec les yeux.

Le sulfate de laureth de sodium

laureth sulfate de sodium se compose d'une chaîne de 12 carbone attaché à un groupe éthoxy (O-CH2-CH2), qui est à son tour attaché à un groupe sulfate (SO4). Le groupe sulfate a une charge négative nette, qui est réparti sur les molécules d'oxygène dans le groupe sulfate. L'ion sodium est attirée par la charge négative sur le groupe sulfate; ces interactions ioniques maintiennent l'ion sodium et de la chaîne de carbone en même temps, sous la forme solide. Quand il se dissout, cependant, l'ion sodium et l'ion dissocient laureth sulfate. A la différence de l'hydroxyde de sodium, le sulfate de laureth de sodium est non nucléophile et agit comme un agent tensio-actif, ce qui signifie un composé qui réduit la tension superficielle de l'eau.

Utilisations de l'hydroxyde de sodium

Il est clair que, à la fois hydroxyde de sodium et du sulfate de sodium laureth ont une structure très différente et la chimie. Par conséquent, leurs utilisations sont également très différentes. L'hydroxyde de sodium est l'une des bases solides les plus populaires dans l'industrie et de la chimie des laboratoires; parmi ses applications les plus importantes est la neutralisation des acides pour réguler le pH. Il est également utilisé dans la fabrication de savons, de la rayonne, l'eau de Javel et d'autres produits chimiques, du papier, des colorants, le traitement du minerai d'aluminium et un large éventail de produits pétroliers.

Utilisations de Sodium Laureth Sulfate

SLES est un détergent populaire dans les shampooings, les savons, les pâtes dentifrices et d'autres produits cosmétiques. En effet, sa structure la rend très efficace à la fois pour réduire la tension superficielle de l'eau et à l'émulsification ou la dissolution des graisses et autres substances huileuses qui ne serait pas normalement se mélanger avec l'eau. La fin du sulfate de la molécule peut interagir avec les molécules d'eau, alors que la queue d'hydrocarbure est hydrophobe ou «eau-craignant"; par conséquent, SLES peut former des micelles, où un globule de molécules huileuses sont entourées par des molécules SLES avec des queues pointant vers l'intérieur. Ses qualités tensioactives, il est très efficace pour la construction de la mousse.