Si votre professeur vous demande de trouver le nombre d'électrons pour un élément sur un questionnaire, il est votre jour de chance, parce que cela est une question qui ne pouvaient tout simplement pas être plus simple. Si un atome n'a pas perdu ou gagné tout électron (si elle n'a pas été ionisé, en d'autres termes), elle aura le même nombre d'électrons que de protons dans son noyau et qui est, indépendamment du nombre de neutrons. Par conséquent, tous les isotopes d'un élément possèdent le même nombre d'électrons. Voici comment les compter.
Instructions
1 Trouvez votre élément sur le tableau périodique. Si l'élément est le mercure, par exemple, vous trouverez sous groupe (colonne) 12 dans la rangée (période) 6.
2 Trouver le numéro atomique de votre élément. Le numéro atomique est listé directement au-dessus du symbole de l'élément et juste en dessous de son nom (si le nom est inscrit). Dans le cas du mercure, par exemple, le numéro atomique est 80. Le numéro atomique sera toujours un nombre entier.
3 Rappelez-vous que le numéro atomique vous donne le nombre de protons pour cet élément. Le nombre d'électrons est le même que le nombre de protons. Par conséquent, le mercure a 80 protons et 80 électrons.
Conseils et avertissements
- Alors que vous progressez plus loin dans la chimie, vous serez en mesure de localiser les éléments sans avoir à passer autant de temps à chercher.