Explication de la loi périodique

September 4

Explication de la loi périodique


En chimie, la loi périodique indique que les propriétés physiques et chimiques des éléments tendent à reproduire le numéro atomique augmente. Ces motifs récurrents ont aidé Dmitry Mendeleïev créer une table dans les années 1860. classer les éléments. l'accomplissement de Mendeleïev a laissé des lacunes dans la table des éléments qui avaient encore à découvrir. Le tableau périodique des éléments utilise toujours la table qui Mendeleïev a créé, avec des ajouts et des ajustements mineurs.

Périodes et groupes

Une période de la table périodique est représenté par des lignes horizontales. Par exemple, la période 1 contient deux éléments, l'hydrogène et l'hélium, qui sont des nombres atomiques 1 et 2. Le tableau périodique des éléments a sept périodes. Les groupes sont les lignes verticales sur la table. Il y a 18 groupes d'éléments sur la table. Les groupes peuvent être numérotés en chiffres romains ainsi que les lettres A ou B, avec B représentant un groupe d'éléments appelés les éléments de transition. Ou bien, ils peuvent être numérotés avec un système simple de 1 à 18.

Electron Shell Theory

Tableau périodique des éléments disposés les éléments selon le nombre et les propriétés compatibles avec d'autres éléments pour former les périodes et les groupes atomiques. Plus tard, il a été déterminé que chaque groupe avait le même nombre d'électrons dans la couche électronique la plus externe, également appelé électrons de valence. Cela a conduit à l'idée que les éléments réagissent les uns avec les autres pour compléter la coquille d'électrons de valence de l'atome et de parvenir à une forme stable. Par exemple, un groupe 1 éléments ont un seul électron dans leurs coquilles externes. Ces éléments donnent jusqu'à l'électron pour atteindre une enveloppe complète d'électrons de valence.

Groupes spéciaux

Les groupes 1, 2 et 13 à 18 sont appelés les éléments représentatifs et partager des tendances communes. Groupe 1 sont les métaux alcalins, les métaux qui sont très souples qui sont très réactives, en particulier avec l'oxygène. 2 est un groupe des métaux alcalino-terreux, les métaux qui sont légèrement plus dures et non réactive avec l'oxygène. Groupe 17 sont des halogènes qui sont des non-métaux et sont très réactif et le groupe 18 sont les gaz nobles qui, pour la plupart, ne réagissent pas pour former des composés avec d'autres éléments.

Tendances des éléments représentatifs

Les éléments représentatifs montrent plusieurs tendances que les progrès des éléments. Par exemple, en partant du haut de ces groupes, et le déplacement vers le bas des éléments, le rayon atomique (dans quelle mesure les électrons externes sont issus du noyau) augmente en même temps que des propriétés métalliques des métaux situés sur le côté gauche de la table. l'énergie d'ionisation, ou la capacité de prendre des électrons d'autres atomes, diminue de gauche à droite sur la table. Le rayon atomique diminue également de gauche à droite sur la table, tandis que les augmentations de l'énergie d'ionisation. numéros atomiques augmentent de gauche à droite et vers le bas à travers le tableau périodique.