Les hydrates sont généralement des sels inorganiques qui contiennent de l'eau sous la forme de molécules de H2O liées. Un exemple d'hydrates est le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4-5H2O). Les hydrates sont relativement stables à la température ambiante, car l'eau est intégré dans le réseau cristallin du sel, mais habituellement facilement perdent de l'eau lors du chauffage. Calcul de la composition pour cent des hydrates est une tâche fréquente dans les cours de chimie.
Instructions
1 Notez la formule chimique de l'hydrate. Par exemple, le sel (sulfate de sodium décahydraté) Glauber a la formule Na2SO4-10H2O.
2 Obtenir des masses atomiques de tous les éléments qui composent l'hydrate à l'aide du tableau périodique des éléments. Dans cet exemple, l'hydrate se compose de sodium (Na), le soufre (S), d'oxygène (O) et un atome d'hydrogène (H). Les masses atomiques des éléments sont 23, 32, 16 et 1, respectivement.
3 Multiplier la masse atomique de l'élément par le nombre d'atomes respectifs dans la partie sel de l'hydrate pour calculer les apports de masse pour chaque élément. Dans cet exemple, le sel est Na2SO4 et des contributions en masse des éléments est de 23 x 2 = 46 (sodium), 32 x 1 (soufre) et de 16 x 4 = 64 (oxygène).
4 Calculer le poids moléculaire de l'eau (H2O), qui est de 16 x 1 + 1 x 2 = 18.
5 Multiplier le poids moléculaire de l'eau par le nombre de molécules d'eau pour calculer la masse de l'eau contenue dans l'hydrate. Dans l'exemple, cette masse est de 18 x 10 = 180.
6 Ajouter la masse de l'eau et des contributions en masse de tous les autres éléments permettant de calculer la masse moléculaire totale de l'hydrate. Dans cet exemple, le poids moléculaire de l'hydrate est de + 46 + 180 32 + 64 = 322.
7 Diviser la masse de molécules d'eau par le poids moléculaire de l'hydrate, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent d'eau. Dans cet exemple, le pourcentage d'eau (180/322) x 100 = 55,9 pour cent.
8 Diviser la contribution à la masse de sodium par le poids moléculaire de l'hydrate, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent de sodium. Dans cet exemple, le pourcentage de sodium (46/322) x 100 = 14,4 pour cent.
9 Diviser la contribution à la masse de soufre par le poids moléculaire de l'hydrate, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent de soufre. Dans l'exemple, le pourcentage de soufre (32/322) x 100 = 9,9 pour cent.
dix Diviser la contribution à la masse d'oxygène par la masse moléculaire de l'hydrate, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent d'oxygène. Dans cet exemple, le pourcentage d'oxygène (64/322) x 100 = 19,9 pour cent.