Une façon un instructeur de la chimie peut présenter des réactions de combinaison et de la combustion est par la combustion du magnésium métallique dans l'air. Chimiquement, la réaction est représenté par la formule: Mg 2 + O2 ---> 2 MgO. Le magnésium brûle avec une intense flamme blanche. En fait, le magnésium brûle suffisamment chaud qu'il va brûler sous l'eau car il décompose l'eau en ses éléments constitutifs de l'oxygène et de l'hydrogène. Il va subir une réaction similaire en présence de dioxyde de carbone. Sans surprise, les fabricants de feux d'artifice et des fusées de signalisation incorporent souvent le métal de magnésium dans leurs appareils.
Instructions
1 Coupez un long morceau de ruban de magnésium de 4 pouces.
2 Attrapez le ruban avec des pinces et positionner le ruban afin qu'il prolonge loin de vos mains.
3 Placez un brûleur Bunsen sur une surface anti-brûlure, tels que des blocs de béton, et maintenir l'extrémité opposée du ruban dans une flamme nue. Lorsque le ruban enflamme, détourner les yeux pour éviter de regarder directement la flamme.
Conseils et avertissements
- Après refroidissement, vous pouvez éliminer en toute sécurité de l'oxyde de magnésium produit par la réaction dans une poubelle.
- Brûler le magnésium émet de la lumière ultraviolette. Ne pas regarder directement la flamme.
- Vous ne pouvez pas éteindre la combustion du magnésium par des méthodes conventionnelles. Si vous devez éteindre la combustion du magnésium, le couvrir avec du sable. Ne pas utiliser d'eau.