Dans la science, le poids équivalent d'une solution est le poids moléculaire du soluté ou de la substance dissoute, en grammes divisé par la valence du soluté. poids équivalent prédit la masse d'une substance qui réagira avec un atome d'hydrogène, dans une analyse acido-basique tel qu'un titrage.
Instructions
1 Trouver le poids moléculaire d'un composé utilisé dans une réaction chimique en regardant sur la table périodique, le poids moléculaire de chaque élément et en le multipliant par le nombre de l'élément dans le composé avant l'addition de tous les poids moléculaires ensemble. Par exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium, NaCl, est 22,990 + 35,453 ou 58,443.
2 Déterminer la valence du composé. La valence se réfère à combien d'atomes d'hydrogène peuvent se lier avec le composé. Elle est déterminée par la relation entre les éléments dans un composé. Pour NaCl, la valence est 1, car un seul atome d'hydrogène pourrait se lier avec NaCl. H2SO4, ou l'acide sulfurique, la valence est 2 parce que deux atomes d'hydrogène liaison avec du sulfate ou SO4.
3 Diviser le poids moléculaire par la valence pour calculer le poids équivalent. Le poids équivalent du NaCl 58,443 / 58,443 ou 1