Le dioxyde de carbone, ou CO2, représente environ 0,036 pour cent de l'atmosphère de la terre. De nombreux scientifiques atmosphériques soutiennent que le dioxyde de carbone contribue au réchauffement climatique, mais il reste néanmoins un gaz industriel important en raison de son faible coût et le manque de réactivité avec d'autres substances.
La combustion
Des hydrocarbures --- composés qui contiennent du carbone et de l'hydrogène --- brûler en présence d'oxygène, O2, afin de produire du dioxyde de carbone et de l'eau, H2O. Par exemple, du méthane, de formule chimique CH4, également connu comme le gaz naturel, subit une combustion selon l'équation
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O.
Les réactions acide-base
Beaucoup de roches et de minéraux contiennent des carbonates métalliques. Calcaire, par exemple, se compose principalement de carbonate de calcium, CaCO3, qui représente également le principal ingrédient dans de nombreux comprimés antiacides. Les carbonates présentent alcalinité et par conséquent, réagir avec des acides tels que l'acide chlorhydrique, ou HCl, pour libérer du dioxyde de carbone:
CaCO3 + 2 HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2.
Biosynthèse
Tous les organismes aérobies produisent du dioxyde de carbone au cours de la respiration cellulaire. La réaction produit également de l'eau et de l'adénosine triphosphate ou ATP, dont les cellules stockent l'énergie:
C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP.