Comment calculer la pression du gaz d'hydrogène

June 24

L'équation des gaz parfaits décrit ci-dessous à l'Etape 4 est suffisant pour le calcul de la pression de l'hydrogène gazeux dans des conditions normales. Au-dessus de 150 livres par pouce carré (dix fois la pression atmosphérique normale) et de van der Waals, l'équation peut devoir être invoqué pour expliquer les forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.

Instructions

1 Mesurer la température (T), le volume (V) et la masse du gaz d'hydrogène. Une méthode pour déterminer la masse d'un gaz est d'évacuer complètement un vaisseau léger mais solide, puis peser avant et après l'introduction de l'hydrogène.

2 Déterminer le nombre de moles, n. (Moles sont un moyen de molécules de comptage. Une mole d'une substance est égale à 6.022 --- 10 ^ 23 molécules.) La masse molaire de l'hydrogène gazeux, étant une molécule diatomique, est 2.016g / mol. En d'autres termes, il est deux fois la masse molaire d'un atome individuel, et donc deux fois le poids moléculaire de 1.008 unités de masse atomique. Pour trouver la taupe, diviser la masse en grammes par 2.016. Par exemple, si la masse du gaz d'hydrogène est de 0,5 g, alors n est égal à 0.2480 mole.

3 Convertir la température T en unités Kelvin en ajoutant 273,15 à la température en degrés Celsius.

4 Utilisez l'équation des gaz parfaits (PV = nRT) pour résoudre la pression. n est le nombre de moles et R est la constante des gaz parfaits. Elle est égale à 0,082057 L atm / mol K. Par conséquent, vous devez convertir votre volume en litres (L). Lorsque vous résolvez pour la pression P, ce sera dans des atmosphères. (La définition officieuse d'une atmosphère est la pression atmosphérique au niveau de la mer.)