Les constantes de vitesse transmettent la vitesse d'une réaction, vous permettant de savoir à quelle vitesse ou ralentir un ingrédient dans la réaction sera consommée par unité de volume. Plus la constante de vitesse, plus la réaction se déroule et plus vite un ingrédient spécifique est consommé. Les unités d'une constante de vitesse sont la quantité de réactif consommée divisée par le temps et le volume réactionnel total. Parce qu'il y a plus d'un réactif dans une réaction, il est possible de calculer les constantes de vitesse différentes pour la même réaction.
Instructions
1 Calculer le volume où la réaction a lieu. La réaction de combustion dans cet exemple, a lieu dans une fusée cylindrique qui est de 90 centimètres de long et de 72 centimètres de diamètre. Le volume de ce cylindre est égal à une fois Pi le carré du rayon multiplié par la longueur, ou 3,14 fois 1296 centimètres carrés fois 90 centimètres. Le volume est égal à 366,400 centimètres cubes, ou 0.3664 mètres cubes.
2 Calculer le taux de consommation des réactifs. Les résultats de l'exemple expérience a montré que 180 kilogrammes d'eau ont été créés par seconde. L'équation de la réaction chimique indique qu'une molécule d'oxygène ou deux atomes d'oxygène, est utilisé pour créer deux molécules d'eau. Nous pouvons donc dire que 180 divisé par 2, ou 90 kilogrammes de molécules d'oxygène ont été consommés par seconde dans la réaction. Une molécule d'hydrogène, un ou deux atomes d'hydrogène, sont utilisés pour créer une molécule d'eau, de sorte que 180 kg de molécules d'hydrogène ont été consommés par seconde.
3 Calculer la constante de vitesse en termes d'oxygène par mètre cube en divisant le taux de consommation d'oxygène par le volume de réaction: 90 kg / s divisé par 0,3664 est égal à 245,6. Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 245,6 kg d'oxygène par seconde par mètre cube.
4 Calculer la constante de vitesse en termes d'hydrogène par mètre cube en divisant 180 kilogrammes par 0,3664. Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 491,3 kg d'hydrogène par seconde par mètre cube. Chaque constante de vitesse est valide parce qu'elle est calculée en utilisant un réactif différent comme base.