Savoir comment équilibrer une réaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La première loi de la thermodynamique dit que l'énergie ne peut être créée ou détruite. Pourtant, quand on regarde d'abord à certaines réactions chimiques, il semble que possible. Ceci est où l'équilibrage entre en jeu. La meilleure façon d'équilibrer les réactions chimiques est de les considérer comme des équations mathématiques. Sur le côté gauche vous avez les réactifs, sur le côté droit que vous avez les produits, et les côtés doit être égale à l'autre. La principale différence est que, dans le milieu, vous avez une flèche au lieu d'un signe égal.
Instructions
Équilibrer une réaction chimique
1 Prenez votre crayon et d'écrire la réaction chimique sur votre papier. Prenons l'exemple de l'éthane + oxygène -> dioxyde de carbone + vapeur, ou C2H6 + O2 -> CO2 + H2O.
2 Regardez l'équation et notez ce qui ne correspond pas à la hauteur des deux côtés. Dans ce cas, les atomes de carbone, des hydrogènes et oxygènes n'égalent out.
3 Choisissez l'un des atomes qui ne sont pas égaux et l'équilibre en plaçant un multiplicateur en face du composé. Commençons par les atomes de carbone. Deux atomes de carbone sont sur la gauche, et un atome de carbone sur la droite. Pour équilibrer les carbones, nous placerons un multiplicateur en face du dioxyde de carbone sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble à:
C2H6 + O2 -> 2CO2 + H2O
4 Choisissez un autre atome qui a besoin d'équilibrage et placer un multiplicateur en face du composé. Nous allons travailler sur les atomes d'hydrogène suivant. Six atomes d'hydrogène sont sur la gauche, et maintenant deux atomes sont sur la droite. Pour équilibrer les atomes d'hydrogène, nous placerons un multiplicateur en face de la molécule d'eau sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble à: C2H6 + O2 -> 2CO2 + 3H2O
5 Choisissez un autre atome qui a besoin d'équilibrage et placer un multiplicateur en face du composé. Dans notre cas, l'oxygène est le seul à gauche. Deux atomes d'oxygène se trouvent à gauche et à sept atomes d'oxygène se trouvent à droite. Pour équilibrer les atomes d'oxygène, nous placerons un multiplicateur en face de la molécule d'oxygène sur la gauche. Maintenant, la réaction ressemble à:
C2H6 + 3.5O2 -> 2CO2 + 3H2O
6 Continuer à ramasser les atomes et en ajoutant des multiplicateurs jusqu'à ce que la réaction est équilibrée.
7 Éliminer toutes les fractions de votre réaction équilibrée en choisissant un certain nombre de multiplier la totalité de la réaction par. Dans notre exemple, la multiplication de la totalité de la réaction de 2 tournera notre 3,5 multiplicateur en un nombre entier. Maintenant, notre réaction finale équilibrée est:
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
Conseils et avertissements
- Les multiplicateurs que vous utilisez doivent être appliquées à l'ensemble de la molécule, et pas seulement une partie des éléments it.Balance comme l'oxygène (O2) dernière.