Dans les sciences physiques, certaines propriétés des mélanges se rapportent à mole fraction, ou moles pour cent, de l'un des composants du mélange. La taupe représente une quantité de substance, mais plutôt que de se rapportant à la masse ou du volume, elle se rapporte au nombre d'atomes ou de molécules. Plus précisément, 1 mole représente 6.022 x 10 ^ 23 atomes ou de molécules de substance. Les scientifiques calculent le nombre de moles en divisant la masse de substance en poids atomique ou moléculaire de la substance, tel que déterminé en additionnant l'ensemble des masses atomiques des atomes dans une formule chimique que l'on trouve sur le tableau périodique des éléments. Le chercheur calcule ensuite la fraction molaire en divisant les moles d'une substance dans un mélange par le nombre total de moles de toutes les substances présentes dans le mélange.
Instructions
1 Déterminer la masse de toutes les espèces chimiques dans un mélange. Si le mélange a déjà été préparé, cette information devrait être fourni par la personne qui l'a préparé. Si vous avez préparé le mélange vous-même, cela représente simplement les grammes de chaque substance. Par exemple, envisager une solution préparée en combinant 10 grammes de chlorure de sodium ou NaCl, et 100 millilitres ou 100 grammes d'eau, H2O. Si un mélange a été préparé en utilisant des mesures non métriques, comme onces, convertir les mesures en unités de grammes en utilisant un calculateur en ligne, tels que celui qui est prévu dans les ressources.
2 Calculer les coefficients de pondération de la formule ou des masses moléculaires de tous les composants du mélange en multipliant le nombre d'atomes de chaque type dans la formule, par son poids atomique correspondante trouvée dans la table périodique des éléments. NaCl, par exemple, contient un atome de sodium et un atome de chlore avec des poids atomiques de 22,99 et 35,45. Le poids de la formule de NaCl est donc (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. L'eau, ou H2O, contient un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène avec des poids atomiques de 1,01 et 16,00, respectivement. Cela donne à l'eau une masse moléculaire (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
3 Déterminer le nombre de moles de chaque substance en divisant sa masse en grammes par sa formule ou poids moléculaire. En reprenant l'exemple précédent, 10 grammes de NaCl représente 10 / 58,44 = 0,171 moles de NaCl, et 100 grammes d'eau représente 100 / 18.02 = 5.55 moles de H2O.
4 Calculer le pour cent en mole d'un des composants en divisant le nombre de moles du nombre total de moles de toutes les substances et en multipliant le résultat par 100. Dans le cas de 0.171 mole de NaCl et 5,55 mole de H2O, la fraction molaire de NaCl devient 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 pour cent. La fraction molaire de l'eau devient 5.55 / (5,55 + 0,171) = 97,01 pour cent.
Conseils et avertissements
- Les fractions molaires pour toutes les substances dans un mélange devraient ajouter jusqu'à 100 pour cent. Dans l'exemple de 10 grammes de NaCl combinés avec 100 grammes d'eau, la fraction molaire de NaCl et 2,99 H2O et étaient 97,01, 2,99 et 97,01 + = 100.
- La différence entre «poids moléculaire» ou «poids de la formule" représente une formalité qui différencie entre les composés avec liaisons covalentes et ioniques. En pratique, le poids moléculaire et la formule sont calculées de manière identique.