Le but de titration est de déterminer une concentration inconnue dans un échantillon en utilisant une méthode analytique. Titrage nécessite trois éléments de base: un liquide de normalité ou molarité connue, appelée agent de titrage, l'échantillon ou le liquide dans le besoin de mesurer, appelé titrand, et un dispositif étalonné pour distribuer la goutte à goutte de réactif dans le titrand. Lorsque le titrage atteint un point limite, la quantité d'agent de titrage est enregistrée et utilisée pour calculer la concentration inconnue.
A Illustration de Titration
Un chimiste teste pour la quantité de chlorure dans un échantillon d'eau usée. La méthode utilisée est un titrage facile à réaliser. Le chimiste met une burette calibrée sur un stand de burette. Elle mesure ensuite une aliquote de l'échantillon dans un flacon de 100 ml Erlynmeyer, dans ce cas, 50 ml de liquide. Toutes les mesures sont documentées sur un morceau de papier ou dans un journal. Le chimiste remplit la burette avec une concentration connue de la solution de nitrate mercurique, la solution nécessaire pour cet essai particulier de chlorure. Elle place alors cinq gouttes de solution d'indicateur dans l'échantillon et acidifie avec de l'acide nitrique. Il devient jaune. Le chimiste documente le niveau de la solution dans la burette de départ. Elle place ensuite l'échantillon sous la burette et lentement, goutte à goutte, permet à l'automne titrant dans le titrand, ou de l'échantillon, jusqu'à ce qu'un point final violet est atteint. Les documents de chimiste combien réactif a été utilisé et calcule la valeur de chlorure dans la solution en utilisant une équation simple spécifiée par la méthode.
Types de titrages
Le titrage mentionné ci-dessus est un titrage de complexation. La couleur d'extrémité est exposée lorsque la solution d'indicateur forme un complexe avec les excès d'ions mercuriques du titrant. Cela se produit un pH compris entre 2,3 et 2,8. Les types les plus courants de titrages sont titrages acide / base. Ils sont utilisés pour la quantification d'analytes, l'ion inconnu ou d'un composé à l'essai pour, en plus d'être utilisé pour normaliser les acides et les bases. Les titrages acide / base nécessitent parfois l'utilisation d'un pH-mètre, tandis que d'autres moments, le procédé nécessite une solution d'indicateur, comme dans l'exemple ci-dessus. Un autre type de titrage est une réaction redox, en combinant le réactif et titrand provoque un gain en électrons. Ce gain est appelé une réduction.
A propos de la Burette
La burette calibrée est la pièce principale de l'équipement nécessaire pour une méthode de titrage. Le calibrage est important car il est essentiel pour la burette d'être aussi précis que possible afin de distribuer des quantités très précises de liquide dans l'échantillon. Une burette est un long morceau cylindrique de verre avec une partie supérieure ouverte pour verser, ou de pompage, dans le réactif. Au fond il y a une pointe soigneusement formé pour la distribution. Burettes ont généralement un bouchon en plastique qui peut facilement être transformé pour offrir quelques fractions de goutte de réactif, si nécessaire. Burettes existent en plusieurs tailles et sont marquées en millilitres et en fractions de millilitres.
Autres Instrumentation possible
Burettes sont la pièce la plus commune de l'instrumentation utilisée dans les titrages, mais les appareils électroniques peuvent également être utilisés. titrages potentiométriques peuvent utiliser un pH-mètre calibré pour déterminer un point final. La lecture de point final pH est similaire à l'aide d'une solution d'indicateur, sauf le chimiste utilise un instrument pour trouver le potentiel exact plutôt que d'un changement de couleur. titrages de complexation peuvent utiliser une électrode sélective d'ions pour déterminer à quel point un complexe a été atteint. Spectrométrie est une autre option; elle permet au pharmacien de déterminer de très faibles variations de couleur dans la titrand.
Solutions d'indicateurs
Solution d'indicateur ne sont pas toujours nécessaires pour les titrages, mais ils peuvent faire titrages manuels avec une burette plus facile. L'une des solutions d'indicateurs les plus couramment utilisés dans les titrages acide / base est l'indicateur de phénolphtaléine. Cet indicateur se transforme en rose vif lorsque le pH est ajusté à 8,3. Cela fonctionne parce que la molécule de phénolphtaléine est incolore, mais son ion est colorée. Comme la solution devient plus basique la molécule perd son ions H + et la phénolphtaléine ionisé dégage sa couleur rose caractéristique. Lorsque l'ionisation est complète, la solution de l'indicateur a tourné l'échantillon toute rose, produisant le point final de l'expérience.