Détermination de la masse molaire d'une vapeur peut aider à identifier la substance. En utilisant la loi des gaz parfaits et le principe de Avagadro, vous pouvez déterminer le poids d'une quantité calculable de vapeur de gaz. Le nombre de moles de vapeur de gaz est défini par le volume occupé par la quantité de vapeur de gaz à une température et une pression donnée. Tous les gaz occupent le même volume pour un nombre donné de moles de gaz à la même température et de pression.
Instructions
L'obtention des données
1 Placer la plaque chaude sur votre table de laboratoire. Centrer un bécher de 400 ml sur la surface de la plaque chauffante et le remplir avec 250 ml d'eau.
2 Tournez sur la plaque chaude et porter l'eau à ébullition. Vérifiez la température du bain d'eau pendant qu'il est en ébullition et l'enregistrer sur le papier.
3 Couvrir la bouche du 125 ml Erlenmeyer de papier d'aluminium. Sceller la feuille autour de la lèvre du flacon hermétiquement de telle sorte que se forme un joint étanche à l'air.
4 Prenez une épingle droite et percez un trou dans le centre de la feuille recouvrant la bouche du ballon. Le flacon est chauffé, la vapeur va échapper à travers ce trou jusqu'à ce que l'inconnu se vaporise et la pression dans le ballon a égalisé avec la pression ambiante.
5 Peser le flacon avec bouchon de feuille en utilisant la balance analytique. Vous en aurez besoin pour effectuer les calculs.
6 Placer 2 ml d'inconnu dans le ballon. Soulevez la feuille soigneusement, verser le liquide dans le ballon, et refermez la feuille de la même manière que vous avez fait avant. Assurez-vous que le sténopé est au centre de l'embouchure du flacon.
7 Placer la burette pince autour du col du flacon et abaisser le ballon dans le bain d'eau bouillante.
8 Laisser le flacon de rester dans le bain jusqu'à ce que vous ne pouvez pas voir tout le liquide restant dans le ballon et ajouter un supplément de 30 secondes pour la pression pour égaliser entre l'extérieur et à l'intérieur du ballon.
9 Retirer le flacon du bain et ne pas déranger la feuille. Laisser refroidir le flacon et sécher l'extérieur du flacon.
dix Peser le ballon et entrer le poids du flacon sur votre feuille d'enregistrement. Ceci est le poids du flacon et de bouchon feuille, plus le poids de la vapeur dans le ballon. Le flacon refroidi, la vapeur peut s'être condensée à l'intérieur du flacon.
11 Videz le flacon dans l'évier et rincer le ballon à l'eau plusieurs fois. Remplir le ballon à ras bord avec de l'eau.
12 Trouver le volume du ballon en versant l'eau dans 250 ml graduée. Noter le volume dans votre feuille d'enregistrement.
13 Entrez la pression barométrique dans la salle sur votre feuille d'enregistrement. Convertir la valeur que vous avez obtenu les bonnes unités d'atmosphères. Vous pouvez convertir mmHg (ou torr) à des atmosphères par l'équation 1 atm = 760 torr = 760 mmHg.
calculs
14 Soustraire le poids initial de la fiole et une feuille à partir du poids final de la bouteille, une feuille et du condensat pour obtenir la masse de la vapeur.
15 Utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver le volume du ballon à la température et à la pression standard. Température et pression normales (STP) pour les gaz est de 1 atmosphère et 0 degrés C. Utilisation de l' algèbre vous pouvez simplifier la loi des gaz à l'équation suivante: V (STP) = (P (obs)
V (obs) T (STP)) / (T (obs) * P (STP)). Insertion des valeurs connues pour STP et les données recueillies au cours de l'expérience (obs), vous trouverez le volume du gaz dans le ballon.
16 Calculer la masse molaire de l'inconnu en utilisant la loi des gaz parfaits et le principe de Avagadro que 1 mole de gaz occupe 22,4 litres au STP. Masse molaire = masse de vapeur / V (STP) (22,4 litres / 1 mole) = (22,4 masse) / V (STP) g / mol.