Indique la densité de la masse de la solution par unité de volume. En règle générale, la densité d'une solution est en corrélation avec la concentration de la substance dissoute. Molarity est le moyen le plus courant d'exprimer la concentration de la solution qui rapporte le nombre de moles du composé dissous (soluté) dans 1 litres (L) de la solution. A titre d'exemple, calculer la molarité d'une solution d'hydroxyde de potassium (KOH) ayant une masse volumique de 1,28 g / ml et contenant 25 pour cent (en poids) du composé dissous.
Instructions
1 Ajouter les poids atomiques des éléments comprenant le composé pour calculer la masse moléculaire du composé dissous. A noter que le poids atomique de l'élément se trouve dans la Périodei? la table des éléments chimiques. Dans notre exemple, les poids atomiques du potassium (K), d'oxygène (O) et un atome d'hydrogène (H) sont 39, 16 et 1. Par conséquent la masse moléculaire de KOH est de 39 + 16 + 1, ou 56 g / mol.
2 Multiplier la densité de la solution par 1000 pour calculer le poids de 1000 ml (1 L) de la solution. Dans notre exemple, elle est de 1,28 g / ml x 1000 ml = 1,280 g.
3 Multiplier la masse de l'étape 2 par le pourcentage massique du soluté, puis diviser par 100 pour calculer la masse du composé dissous dans 1 litre de la solution. Dans cet exemple, la masse de KOH est 1,280 gx 25/100 = 320 g.
4 Diviser la masse du composé dissous dans 1 litre de la solution par sa masse moléculaire pour calculer la molarité de la solution. Dans notre exemple, la molarité est de 320 g / 56 (g / mole) = 5,71 molaire (arrondi à la deuxième décimale).