Covalent et substances ioniques ont des attributs similaires, et les deux sont classés en fonction de la façon dont ils interagissent avec les électrons. Ces interactions sont différentes aussi la raison de comportements très différents entre les deux types de substances. Covalent et les composés ioniques sont largement tributaires de la capacité d'attirer des électrons, aussi connu comme électronégativité.
Définition ionique
Molécules constitués d'ions avec des charges opposées sont connus comme composés ioniques. Ces composés ioniques sont le plus souvent solides et sont généralement formés par des éléments métalliques et non métalliques. Les composés ioniques ont une forte électronégativité, ce qui entraîne une plus grande traction sur les électrons, ce qui permet des liaisons pour former. Les composés ioniques se comportent différemment des molécules neutres de la même substance.
covalent Définition
Composé covalente, d'autre part, est maintenu par le partage d'un ou plusieurs électrons entre les atomes. Cette liaison est maintenue en place chimiquement, ainsi que par des forces intermoléculaires - forces entre les molécules de maintien atomes ensemble, tout comme les forces gravitationnelles garder le système solaire en place. composés covalents forment le plus souvent entre deux molécules adjacentes. composés covalents sont formés en raison du faible électronégativité; des composés covalents possèdent une faible attraction pour les électrons, ce qui les rend assez forte pour que les électrons partager avec d'autres molécules.
Différences de comportement
composés covalents ont généralement des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus faibles que les composés ioniques. Afin de faire un fondu composé ionique, toutes les liaisons ioniques doivent être brisés, entraînant une fusion et le point d'ébullition beaucoup plus élevé. Dans les composés covalents, cependant, ces obligations n'existent pas - rendre les molécules beaucoup plus faciles à séparer.
Conductivité
composés covalents sont uniques parce qu'ils ne conduisent pas l'électricité dans l'eau. L'électricité dans l'eau est conduite par le mouvement des ions - car aucun ions sont composés covalents, ils ne peuvent pas conduire l'électricité dans l'eau. De même, de nombreux composés covalentes ne se dissolvent pas dans l'eau. L'eau est un solvant polaire, tandis que les composés covalents sont principalement non polaire. Cette différence empêche beaucoup, mais pas tous, des composés covalents de dissolution.