Alors que les deux composés d'alun d'ammonium et de partager de chlorure d'ammonium certaines propriétés et caractéristiques - en raison de l'ammoniac, leur composante commune - ils sont en fait des matériaux très différents. Les différences dans leurs structures, leurs compositions, les propriétés, les applications et les apparences les rendent difficiles à confondre. Les deux sont des sels, mais «sel» est un terme chimique large et les hypothèses de similitudes ne peuvent pas se fonder sur ce seul fait.
Chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est un composé de sel cristallin constitué d'un atome d'azote, quatre atomes d'hydrogène et un atome de chlore; il est la composante d'azote et d'hydrogène du composé qui fait partie du groupe ammonium. Trouvé sur les sites de l'activité volcanique. le composé se produit naturellement sous forme de minéralogie et porte le nom de ammoniacal sal. Le composé est formé à partir d'une réaction entre un métal alcalin à base d'ammoniac et d'un acide; ce qui produit un sel de pH neutre, bien que des solutions de chlorure d'ammonium sont en fait légèrement acide. Les applications incluent faire des feux d'artifice et la pyrotechnie, la teinture des textiles et en tant que flux de métallerie.
ammonium alum
Comme le chlorure d'ammonium, l'alun d'ammonium est un sel - un produit d'une réaction acide et une base; Cependant, la formule atomique de l'alun d'ammonium est un peu plus complexe. alun d'ammonium est constituée du groupe d'ammonium d'un atome d'azote et quatre atomes d'hydrogène, un atome d'aluminium, de sulfate de deux molécules (un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène) et 12 molécules d'eau. Cette masse moléculaire beaucoup plus grande est trop grande pour passer à travers les pores de la peau humaine, ce qui rend l'alun d'ammonium, à la différence du chlorure d'ammonium, sans danger pour une utilisation dans les déodorants et autres produits. alun d'ammonium se produit naturellement dans la croûte terrestre, et est connu comme alunite, ainsi que par son nom plus formel, le sulfate d'ammonium en aluminium.
Similitudes
Bien que les deux sont apparemment des sels neutres, le trait d'alun d'ammonium part du chlorure d'ammonium pour produire une solution légèrement acide lorsqu'il est dissous dans un soluté. Ceci est une caractéristique commune aux sels d'ammonium, en raison des ions hydrogène dans le groupe de l'ammoniac (d'azote et de quatre atomes d'hydrogène). Les deux composés ont des densités similaires, en dépit de l'alun d'ammonium étant beaucoup plus grande molécule: alun d'ammonium a une masse volumique de 1,64 gramme par centimètre cube, tandis que le chlorure d'aluminium est seulement un peu moins dense à 1,52 g / cm ^ 3. Les deux composés sont également ininflammable.
Différences
L'une des principales différences entre les deux composés se manifeste dans leurs deux applications très différentes; tandis que l'alun d'ammonium - utilisé dans les désodorisants et les soins de la peau - est pas classé comme un irritant de la peau, du chlorure d'ammonium - utilisé dans les teintures et les feux d'artifice - provoquera une rougeur de la peau et est douloureuse au contact avec les yeux. Les deux seront causer des problèmes en cas d'inhalation ou d'ingestion, cependant. Une autre différence réside dans l'apparition des deux composés; alun d'ammonium est cristallisé dans la formation, ce qui lui donne sa plus grande structure qui lui permet d'être utilisé dans des désodorisants, tandis que le chlorure d'aluminium est une poudre solide blanche. Enfin, les points centraux des deux composés à point d'ébullition sont radicalement différents; chlorure d'ammonium prend d'énormes quantités de chaleur pour décomposer et ne fondre - ou se décomposer - à 640 degrés Fahrenheit, et ne sera pas bouillir moins exposés à une stupéfiante 968 F. En revanche, la structure cristalline de l'alun d'ammonium se décompose à seulement 200 degrés F et sera bouillir à 392 F.