Atoms sont si minuscules que même un petit objet comme une gomme à crayon contient un très grand nombre d'entre eux. Par conséquent, les chimistes désignent généralement le nombre d'atomes ou de molécules présentes en termes de moles, où une mole est d'environ 6,02214 x 10 ^ 23 atomes, molécules, particules, etc. Le concept de la taupe et le tableau périodique rendent vraiment simple à la figure combien d'atomes sont présents dans un échantillon pur d'un élément. Tout ce que vous avez besoin est le poids en grammes.
Instructions
1 Trouvez votre élément sur le tableau périodique. Or, par exemple, est dans la colonne 11, période 6. Regardez la boîte contenant votre élément. Vous remarquerez qu'il ya plusieurs numéros autour du symbole de l'élément. Le numéro directement sous le nom est la masse atomique en grammes par mole. masse atomique de l'or, par exemple, est 196,97 grammes par mole.
2 Divisez le poids de votre échantillon en grammes par le poids atomique en grammes par mole. Si vous avez un échantillon de 196,97 gramme d'or, par exemple, vous avez une mole d'or.
3 Multiplier le nombre de moles par 6,02214 x 10 ^ 23 atomes par mole si vous avez besoin du nombre réel d'atomes. Dans le cas de l'or, par exemple, une mole serait égale à 6,02214 x 10 ^ 23 atomes d'or.