Les métaux constituent plus de 75 pour cent de la classification périodique moderne. Métaux partagent certaines propriétés physiques; ils sont brillants, malléable (capable de se former dans des formes), et conduisent l'électricité et de la chaleur. D'autres propriétés, telles que leurs réactivités vers d'autres éléments, varient considérablement d'un métal à l'autre.
Dans leur état métallique, les métaux contiennent un certain nombre d'électrons chargés négativement égal au nombre de protons chargés positivement situés dans le noyau de l'atome. Quand un métal réagit, il perd un ou plusieurs électrons et, possédant maintenant plus de protons que les électrons, il prend une charge globale positive. L'atome est alors considéré comme un «cation». Ceci est habituellement notée avec un exposant ainsi signe suivi par le nombre d'électrons perdus.
Alkali Metals
Les métaux alcalins sont situés dans le groupe IA du tableau périodique (sodium [Na] pour FRANCIUM [Fr]). Ces métaux sont très réactifs et donc ne se produisent pas dans la nature comme les métaux. Ils sont forts agents réducteurs, ce qui signifie qu'ils ont tendance à faire un don d'un électron. Quand ils le font, ils forment +1 cations. Le sodium (Na), par exemple, se transforme en ions sodium Na +. Leurs réactivités augmentent vers le bas du groupe; Ainsi, le césium est plus réactif que le lithium. Leurs réactions violentes avec de l'eau sont bien documentés.
Métaux alcalino-terreux
métaux alcalino-terreux sont situés dans le groupe IIA du tableau périodique (béryllium [Soyez] au radium [Ra]). Les métaux alcalino-terreux sont réactifs, mais pas aussi réactif que les métaux alcalins. Ils ont tendance à donner de deux électrons pour former +2 cations, tels que Mg2 +.
métaux de transition
Les métaux de transition occupent les groupes B du tableau périodique. Ils comprennent des éléments tels que le titane, le fer, le cuivre, l'or et l'argent. Un grand nombre des métaux de transition présentent des états d'oxydation variables; en d'autres termes, ils peuvent former plus d'un type de cation. Le fer, par exemple, peut perdre deux électrons pour former Fe2 +, ou il peut perdre trois électrons pour former Fe3 +. Les réactivités des métaux de transition sont très variables. Fer donne des électrons peu facilement, tandis que l'or et le platine ne réagissent que dans des conditions extrêmes.
Postes métaux de transition
Les métaux post-transition occupent des parties de groupes IIIA, IVA, VA et VIA, et comprend des métaux tels que l'aluminium, l'étain, le plomb et le bismuth. Ces métaux ont tendance forment des cations égales à leur numéro de groupe. L'aluminium, par exemple, est un métal du groupe IIIA et tend à former Al3 +.
Rare Earth Metals
Les métaux des terres rares sont situés dans la partie inférieure du tableau périodique (numéros atomiques 57 à 71). La plupart ont tendance à former +3 cations, bien que le cérium (Ce) forme un stable +4 ion. Lorsqu'il est allié avec d'autres métaux, ils ont tendance à présenter des propriétés magnétiques particulièrement forts, tels que ceux observés dans SmCo5. Ces alliages sont génériquement appelés «aimants en terre rare».