Atomes ont un noyau composé de protons et de neutrons, et les particules en orbite appelées électrons. Protons ont une charge positive, les neutrons ont aucune charge et les électrons ont une charge négative. Le numéro atomique mesure le nombre de protons dans le noyau de l'atome.
stabilité atomique
Atomes qui sont stables ont leurs orbites extérieures rempli d'électrons, où des atomes qui ont un seul électron dans leur orbite externe sont instables. A l'inverse, les éléments instables se combinent pour former des molécules complexes, où les éléments stables ne seront pas du tout combiner.
Des liaisons covalentes
Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des électrons pour stabiliser leurs orbites des électrons externes. Un exemple est l'oxygène, qui a quatre électrons dans son orbite externe, mais peut contenir huit.
Des liaisons ioniques
Les liaisons ioniques se produisent quand un électron de transfert d'orbite externe d'un atome à un autre élément provoquant le premier élément pour devenir chargé positivement (parce qu'ils ont perdu un électron) et le second élément chargé négativement (car ils ont gagné un électron). Il est comme quand le sodium et le chlore liaison pour former le sel de table.
Obligations métalliques
liaison métallique est similaire à une liaison covalente en ce que les électrons sont partagés entre les atomes. La différence est qu'ils ont un électron dans leurs orbites extérieures, mais de les partager avec de nombreux atomes, créant un lien très fort.
Formations
atomes différents se lient ensemble dans différentes formations basées sur le nombre d'électrons qu'ils ont dans leurs orbites extérieures. Des métaux tels que des blocs de forme sodium. Métalloïde tels que hexagones forme de carbone, qui sont plates, comme dans le graphite, ou se dressent, comme des diamants.