La glace fond plus rapidement dans l'eau que dans la soude. En effet, la soude a sodium (sel) en elle, et en ajoutant le sodium fait fondre la glace plus lentement que ce sera dans l'eau claire. Pour faire fondre la glace, les liaisons chimiques qui relient les molécules d'eau doivent être brisés, et la rupture de liaisons exige toujours de l'énergie. Ajout de sodium à une solution signifie qu'il faut plus d'énergie pour rompre les liens qu'il prend dans l'eau claire, ce qui ralentit la fonte.
Obligations d'hydrogène
L'eau est une substance essentielle à la vie comme nous le savons, et en partie ses propriétés uniques peut être attribuée au type de liaison chimique qui se forme entre les atomes dans les molécules d'eau et entre les molécules d'eau eux-mêmes. Les atomes d'oxygène et d'hydrogène dans les molécules d'eau sont reliés par des liaisons hydrogène, qui sont des liaisons faibles qui rompent et forment continuellement à mesure que les molécules se déplacent.
Importance
Les molécules d'eau ont beaucoup de mobilité en raison des liaisons hydrogène faibles qui les unissent. Ceci est la raison pour laquelle l'eau est liquide à des températures supérieures à 32 degrés F (et en dessous de 212 degrés F, où il se transforme en vapeur). Plus la température est, les plus rapides des atomes dans les molécules se déplacent. Comme la température descend à 32 degrés F, les atomes se déplacent plus lentement jusqu'à ce que finalement ils «geler» et cristallisent que l'eau se transforme en glace.
Point de fusion
Le point de fusion est le point où la glace change de phase d'un solide à un liquide. Le point d'eau ordinaire de fusion est de 32 degrés F, mais le sodium dans la soude signifie qu'il doit être beaucoup plus froide que 32 degrés F avant que la glace va fondre dans la soude. Ceci est parce que le sodium abaisse le point de glace de fusion, ce qui signifie la solution doit être plus froid avant que la glace va fondre.
L'effet de sodium
Le sodium dans la soude abaisse le point de fusion et fait fondre la glace plus lentement que ce serait dans l'eau claire, car avec l'ajout de sel (ou toute autre substance), il y a moins de molécules d'eau disponibles pour former des liaisons ensemble et "geler" en la glace lorsque la température baisse. La chaleur doit être retiré de la solution pour rompre les liens et faire fondre la glace, ce qui abaisse la température de l'ensemble de la solution et le point de glace de fusion dans la soude.
Considérations
Les personnes vivant dans les climats froids peuvent trouver le fait que le sel abaisse le point de glace contre-intuitif de fusion, que les routes salées sont la norme dans les zones enneigées. Mais dans des conditions de neige, le sel conserve les routes libres de glace. Tel que discuté ici, l'ajout de sel abaisse la température à laquelle l'eau gèle. Ainsi, en présence de sel de neige fondante va rester liquide à basse température au lieu de se tourner vers la glace et rendre les routes lisses.