masse atomique est une caractéristique d'un atome que vous pouvez utiliser pour en apprendre davantage sur sa structure. Il donne des informations sur la composition du noyau d'un atome, qui est la partie centrale d'un atome et contient les protons et les neutrons de l'atome. Cependant, la masse atomique ne vous dit rien sur le nombre d'électrons dans l'atome.
Structure d'un atome
Les atomes sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les neutrons sont beaucoup plus lourds que les électrons et résident dans le noyau au centre de l'atome. Ensemble, les protons et les neutrons sont appelés nucléons. Par exemple, un atome d'hydrogène, qui a un proton, est dit avoir une nucléon, alors qu'un atome d'hélium, qui a un proton et d'un neutron, est dit avoir deux nucléons. Les électrons occupent l'espace autour du noyau.
Unité de masse atomique
Une unité de masse atomique est définie comme 1 / 12ème de la masse d'un atome de carbone-12. Comme le carbone 12 a 12 nucléons, une unité de masse atomique correspond à peu près à la masse d'un nucléon. L'unité de masse atomique est utilisée pour décrire les masses de tous les éléments dans le tableau périodique, et le nombre d'unités de masse atomique pour un atome donné correspond au nombre de nucléons dans un atome. Par exemple, l'hydrogène a un nucléon, il a donc une unité de masse atomique. Les listes des autres masses atomiques sont disponibles en ligne ou dans les manuels scolaires.
Masse atomique et structure atomique
Masse atomique peut donner des informations uniquement sur le nombre de protons et de neutrons dans un atome et ne vous dit rien sur le nombre d'électrons. Cela signifie que vous ne pouvez discerner des informations sur la structure du noyau d'un atome de sa masse atomique. Par exemple, si vous savez un atome a une masse atomique de 32, vous savez que le noyau de l'atome contient 32 nucléons. Ces nucléons pourraient être des protons ou des neutrons, mais en réalité, sont généralement un mélange. Dans ce cas, une estimation raisonnable serait que le noyau contenait 16 protons et 16 neutrons.
Toutefois, il est impossible de savoir avec certitude si vous avez des informations supplémentaires à propos de l'atome. Par exemple, si vous saviez le nombre atomique d'un atome, vous auriez alors connaître le nombre de protons qu'il contient et pourrait travailler sur le nombre de neutrons de cela, en soustrayant le numéro atomique de la masse atomique. Le numéro atomique est tout simplement le nombre de protons dans un atome.
isotopes
Un isotope d'un élément est un atome qui contient le nombre habituel de protons, mais un nombre différent de neutrons. Différents isotopes d'un même élément ont des nombres différents de nucléons, ce qui signifie qu'ils ont des masses atomiques. Pour cette raison, il est impossible de dire quel élément un atome est tout simplement de sa masse atomique. Vous devez également connaître le numéro atomique.