Le fer est un élément métallique généralement trouvé au cours de la vie quotidienne en tant que composant principal de l'acier et de l'hydrogène est un gaz extrêmement léger qui est l'un des deux éléments constitutifs de l'eau. La combinaison de fer et de l'hydrogène sous haute pression et température produit un composé appelé hydrure de fer, qui se trouve dans le noyau de la Terre. Équilibrer l'équation pour la formation d'hydrure de fer de fer solide et d'hydrogène gazeux signifie que vous identifiez le nombre de molécules entières de fer et de l'hydrogène qui sont nécessaires pour former des molécules entières d'hydrure de fer.
Instructions
1 Écrivez la réaction déséquilibrée entre le fer et l'hydrogène. Rappelez-vous que l'hydrogène est un gaz diatomique, toujours existant comme deux atomes liés ensemble. La réaction est Fe + H2 -> FeH.
2 Comptez le nombre de fers (Fe) sur les côtés gauche et droit de la flèche de réaction (->). Dans ce cas, il y a 1 fer sur chaque côté, de sorte qu'ils sont actuellement équilibré.
3 Compter le nombre d'atomes d'hydrogène (H) sur les côtés gauche et droit de la flèche de la réaction. Dans ce cas, il y a 2 hydrogènes sur le côté gauche et 1 atome d'hydrogène sur le côté droit. Donc, vous devez multiplier le composé latéral droit (FeH) par 2 pour équilibrer le nombre d'hydrogènes sur le côté gauche (Fe + H2 -> 2 FeH) et droit.
4 Retour et vérifiez que le nombre de fers est toujours équilibré. Il y a maintenant 1 fer sur le côté gauche et 2 fers sur le côté droit, de sorte que vous devez multiplier le fer sur le côté gauche de 2 à rééquilibrer le nombre de fers (2 Fe + H2 -> 2 FeH).
5 Vérifiez que le nombre d'hydrogènes est toujours équilibré et vous obtenez l'équation équilibrée pour la formation d'hydrure de fer de fer solide et d'hydrogène gazeux (2 Fe + H2 -> 2 FeH).