la géométrie moléculaire décrit l'agencement en trois dimensions ou la forme, des atomes dans une molécule. La forme est déterminée par la répulsion des électrons des paires liées et isolés autour de l'atome central. La géométrie moléculaire détermine les propriétés physiques et chimiques de la molécule.
Linéaire
Des molécules ayant deux paires d'électrons liés et pas d'électrons de doublet ont un angle de liaison de 180 degrés. Cet arrangement est décrit comme linéaire. Cet arrangement se produit également s'il y a trois paires d'électrons célibataires, en plus des deux paires liées autour de l'atome central. Le dioxyde de carbone (CO2) est un exemple d'une molécule linéaire.
Trigonale plane
Trois paires d'électrons liés sans paires d'électrons célibataires produisent une molécule en forme de plan-trigonale. L'angle de liaison de 120 degrés produit une molécule plate-forme disposée à trois atomes au niveau des points d'un triangle autour de l'atome central. Cette forme se trouve dans le formol (H2CO).
Courbé
Lorsque deux paires d'électrons liés accompagnés par une ou deux paires d'électrons célibataires autour de l'atome central, la géométrie moléculaire est décrite comme étant pliée. L'angle du coude varie avec le nombre d'électrons de doublet. Ceci est la forme trouvée dans le dioxyde d'azote (NO2) et de l'eau (H2O).
tetrahedral
Quatre paires d'électrons liés sans toutes les paires d'électrons célibataires autour de l'atome central créent une forme moléculaire où chacun des atomes liés établit au point d'un tétraèdre. Le méthane (CH4) est un exemple d'une molécule tétraédrique.
Autres formes
formes supplémentaires comprennent pyramidale trigonale, pentagonale, balançoire à bascule, en forme de T, octaédrique, pyramidal carré et plan carré, chacun en fonction du nombre de paires d'électrons isolés collés et.