L'atome est l'unité de base de tout élément qui conserve les propriétés de cet élément. Parce que les atomes sont beaucoup trop petit pour voir, leur structure a toujours été un mystère. Pendant des milliers d'années, les philosophes et les scientifiques ont proposé des théories relatives à la composition de cette mystérieuse particule, avec des degrés de sophistication croissante. Bien qu'il y ait de nombreux modèles, quatre principaux ont conduit à notre concept actuel de l'atome.
Le modèle Plum Pudding
Le soi-disant modèle pouding prune a été proposé par le scientifique JJ Thomson en 1904. Ce modèle a été conçu après la découverte de Thomson de l'électron comme une particule discrète, mais avant il était entendu que l'atome a un noyau central. Dans ce modèle, l'atome est une boule de charge positive - le pudding - dans lequel les électrons - les prunes - sont situés. Les électrons tournent dans des trajectoires circulaires définies dans le blob positif qui représente la majorité de l'atome.
Modèle planétaire
Cette théorie a été proposée par le prix Nobel de chimie gagnante Ernest Rutherford en 1911 et est parfois appelé le modèle Rutherford. Sur la base des expériences qui ont montré l'atome semblait contenir un petit noyau de charge positive, Rutherford a postulé que l'atome est composée d'un petit, dense et chargé positivement noyau, autour duquel les électrons en orbite autour des anneaux circulaires. Ce modèle a été l'un des premiers à proposer l'idée étrange que les atomes sont principalement constitués de l'espace vide à travers laquelle les électrons se déplacent.
Bohr Modèle
Le modèle Bohr a été conçu par Neils Bohr, physicien du Danemark, qui a reçu le prix Nobel pour ses travaux sur l'atome. À certains égards, il est une amélioration plus sophistiquée du modèle Rutherford. Bohr proposé, comme Rutherford, que l'atome avait un petit noyau positif, où la plupart de sa masse résidait. Il a déclaré que les électrons désorbités autour de ce noyau comme les planètes autour du soleil. La principale amélioration du modèle de Bohr est que les électrons ont été confinés à mettre en orbite autour du noyau, chacun ayant un niveau d'énergie spécifique, ce qui explique les observations expérimentales telles que le rayonnement électromagnétique.
Electron Couverture Modèle
Le modèle de nuage d'électrons est actuellement le modèle le plus sophistiqué et largement accepté de l'atome. Il conserve le concept du noyau de Bohr et les modèles de Rutherford, mais introduit une définition différente du mouvement des électrons autour du noyau. Le mouvement des électrons autour du noyau, dans ce modèle est défini par des régions où il existe une plus grande probabilité de présence de l'électron à un moment donné. Ces régions de probabilité autour du noyau sont associés à des niveaux d'énergie spécifique et de prendre une variété de formes bizarres que l'énergie de l'augmentation des électrons.