la géométrie et la forme électronique moléculaire sont deux concepts complexes utilisés dans la chimie. Même si elles sont souvent similaires, il existe plusieurs différences importantes, notamment que chaque géométrie d'électrons est associé à une ou plusieurs formes moléculaires possibles. la géométrie électronique dépend de la structure électronique de l'atome central dans une molécule, tandis que la géométrie moléculaire dépend de la présence d'autres atomes sont liés à l'atome central ou des paires d'électrons libres.
Linear Electron Géométrie
Une géométrie linéaire d'électrons comprend un atome central avec deux paires d'électrons de liaison à un angle de 180 degrés. La seule forme moléculaire possible pour une géométrie linéaire d'électrons est linéaire et est trois atomes dans une ligne droite. Un exemple d'une molécule ayant une forme moléculaire linéaire est du dioxyde de carbone CO2.
Trigonal Planar Electron Géométrie
la géométrie d'électrons plane trigonale comporte trois paires d'électrons de liaison à angle de 120 degrés les uns aux autres disposés dans un plan. Si les atomes sont liés à tous les trois endroits, la forme moléculaire est aussi appelé trigonale plane; Cependant, si les atomes sont liés à seulement deux des trois paires d'électrons, en laissant une paire libre, dont la forme moléculaire est appelée plié. Il en résulte une forme moléculaire courbées dans les angles de liaison étant quelque chose de légèrement différent de 120 degrés.
Tetrahedral Géométrie Electron
la géométrie tétraédrique d'électrons comporte quatre paires d'électrons de liaison à angle de 109,5 degrés par rapport à l'autre, formant une forme qui ressemble à un tétraèdre. Si les quatre paires d'électrons de liaison sont liés à des atomes, la forme moléculaire est également appelée tétraèdre. Le nom "pyramidale trigonale" est de donner au cas où il y a une paire d'électrons libres et trois autres atomes. Pour le cas de seulement deux autres atomes, le nom "plié" est utilisé, comme la géométrie moléculaire impliquant deux atomes liés à un atome central avec une géométrie électronique plane trigonale.
Trigonal bipyramidal Electron Géométrie
pentagonale est le nom donné à la géométrie d'électrons comportant cinq paires de paires d'électrons de liaison. Le nom vient de la forme de trois paires dans un plan à angle de 120 degrés et les deux paires restantes à angle de 90 degrés par rapport au plan, qui se traduit par une forme qui ressemble à deux pyramides attachées ensemble. Il existe quatre formes moléculaires possibles pour des géométries d'électrons pentagonale avec cinq, quatre, trois et deux atomes liés à l'atome central et sont appelés pentagonale, dents de scie, en forme de T et linéaire, respectivement. Les paires d'électrons libres remplissent toujours les trois espaces avec des angles de liaison à 120 degrés en premier.
Octahedral Electron Géométrie
la géométrie octaédrique électronique comporte six paires d'électrons de liaison, qui sont toutes à 90 ° par rapport à l'autre. Il y a trois géométries d'électrons possibles avec six, cinq et quatre atomes liés à l'atome central et sont appelés octaèdre, pyramidal carré et plan carré, respectivement.