Hydrogen Bonding Structure

May 30

Hydrogen Bonding Structure


Les liaisons hydrogène sont faibles, des liaisons non covalentes formées par des atomes d'hydrogène liés à un élément fortement électronégatif qui sont attirés par un élément électronégatif dans une autre molécule. Typiquement seulement trois éléments peuvent former des liaisons hydrogène; ceux-ci sont l'oxygène, l'azote et le fluor.

Caractéristiques

Électronégativité est une mesure de la «pull» un atome exerce sur les électrons dans la mesure ou il les maintient à elle-même. Fluor, l'oxygène et l'azote sont beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène, de sorte que les électrons partagés entre l'hydrogène et l'un de ces atomes ont tendance à passer la plupart de leur temps autour de l'atome plus électronégatif. L'atome d'hydrogène a une charge positive partielle à la suite et peut être attiré par une charge négative partielle sur un atome fortement électronégatif dans une autre molécule, créant un lien faible entre eux.

Fonction

La liaison hydrogène est extrêmement important dans la nature, en particulier en biologie. Les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau représentent la haute tension de surface de l'eau et de point d'ébullition et la structure hexagonale, il se forme quand il gèle. Les liaisons hydrogène contribuent également à définir la structure 3-D d'un grand nombre de protéines et de l'ADN lui-même. Les bases complémentaires sur des brins opposés de l'ADN sont maintenus ensemble par des liaisons hydrogène.

Considérations

La liaison hydrogène est également important que la structure des polymères synthétiques tels que le nylon, où les atomes sur les chaînes voisines sont reliées entre elles par des liaisons hydrogène faibles. Selon «Principes chimiques," liaisons hydrogène sont environ 10 pour cent aussi forte que une liaison covalente; en dépit de leur faiblesse, ils peuvent avoir des implications importantes pour la structure, en particulier entre les molécules qui peuvent former de multiples liaisons hydrogène.