Chevaux de course en stades; bateaux naviguent en miles nautiques; atomes viennent en moles. La mole (mol) est une unité de mesure scientifique pour des quantités d'objets tels que les atomes et les molécules. Parce que les atomes et les molécules sont très petits objets, la taupe est un très grand nombre: 6.022 x 10 ^ 23. Les scientifiques se réfèrent souvent à ce nombre comme le nombre d'Avogadro en l'honneur du mathématicien et physicien italien Amedeo Avogadro (1776-1856). Moles sont utiles lorsque vous souhaitez calculer la masse d'un nombre donné d'atomes.
Instructions
1 Écrivez le nombre et le type d'atomes que vous souhaitez analyser. Par exemple, écrire «11 x 10 ^ 23 atomes de mercure (Hg)."
2 Trouver le quotient du nombre que vous avez écrit et le nombre d'Avogadro, ou 6.022 x 10 ^ 23, en utilisant une calculatrice scientifique. Par exemple, 11 x 10 ^ 23 / 6,022 x 10 ^ 23 = 1,8266. Votre échantillon représente 1.8266 moles d'atomes de mercure.
3 Consulter un support papier ou tableau périodique des éléments en ligne ou la table des propriétés chimiques et d'apprendre le poids moléculaire de la substance que vous analysez. Par exemple, vous pouvez accéder au Centre national pour le site de composé Biotechnology information PubChem et apprendre le poids moléculaire du mercure est 200,59 grammes par mole (g / mol).
4 Multiplier le nombre de moles d'atomes que vous avez calculé par le poids moléculaire de la substance que vous analysez. Par exemple, 1,8266 x 200,59 = 366,4048. Votre échantillon de 11 x 10 ^ 23 atomes de mercure a une masse d'environ 366,4 grammes (12,92 onces).