Les composés ioniques sont constitués d'ions de charges opposées. Ces ions ont tendance à se dissocier dans une solution. Bien que certains composés ioniques se dissocient complètement, d'autres dissocient partiellement ou peine du tout. Dans une réaction faisant intervenir des composés ioniques en solution, les ions se comportent indépendamment l'un de l'autre, et d'une équation générale équilibrée peut vous induire en erreur en lui faisant croire tous les ions sont impliqués. Ecrire une équation ionique nette pour la réaction aide à identifier les ions participent effectivement à la réaction.
Instructions
1 Écrire l'équation générale équilibrée. Par exemple, l'acide chlorhydrique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former du chlorure de sodium et de l'eau. L'équation générale équilibrée pour cette réaction est du HCl (aq) + NaOH (aq) ---> NaCl (aq) + H2O (l).
2 Réécrire l'équation générale équilibrée comme une équation ionique totale en séparant les composés ioniques dans leurs ions respectifs. En reprenant l'exemple précédent, l'équation générale équilibrée est réécrite sous la forme d'une équation ionique totale H + (aq) + Cl- (aq) + Na + (aq) + OH- (aq) ---> Na + (aq) + Cl- ( aq) + H2O (l).
3 Réécrivez l'équation ionique totale comme une équation ionique nette en supprimant les ions spectateurs. ions spectateurs sont des ions qui ne subissent pas un changement dans la réaction. Les ions spectateurs dans l'exemple précédent sont Na + et Cl- parce que ce sont les mêmes des deux côtés de l'équation. Cependant, les ions OH- et H + ne subissent un changement, devenant H2O. Ainsi, l'équation ionique nette pour la réaction dans l'exemple précédent est OH- (aq) + H + (aq) ---> H2O (l).