Oxydoréduction Expériences de titration

June 30

expériences de titrage d'oxydo-réduction sont peut-être pas aussi facile à trouver que des expériences de titrage acide-base pour les démonstrations en classe. Ils peuvent également ne pas être aussi facile pour l'étudiant à saisir. L'article suivant traite certaines des similitudes et donne plusieurs exemples - du simple au complexe - des réactions redox qui peuvent être effectuées dans la salle de classe.

Quelques définitions de base

Titration utilise un soluté de masse inconnue avec un soluté de masse connue pour déterminer la masse du premier soluté. Certains indicateurs, tels que la couleur, est utilisée pour déterminer quand la masse inconnue a été utilisé, afin de dire quand arrêter l'ajout de soluté de masse connue.

Une réaction d'oxydation entraîne la perte de densité d'électrons d'un atome, par exemple: l'addition d'un atome d'oxygène ou la perte d'un atome d'hydrogène. Une réaction de réduction est la même réaction, mais dans le sens opposé: une augmentation de la densité d'électrons. Ainsi, alors que dans une réaction acido-basique d'un atome d'hydrogène est transféré, dans une réaction d'oxydo-réduction, les électrons sont transférés. Par exemple, si un ion fer Fe3 + est changée en Fe2 +, il aurait été réduite.

Différence De Titration acide-base

Un titrage acide-base est terminé lorsque moles de H + et OH- moles sont égaux, par exemple, la solution est acido-basique neutre. La résolution de la concentration inconnue est une question de résolution d'une formule avec une inconnue:
x Vacid [acide] = Vbase x [base]
Dans l'oxydation-réduction, le point d'équivalence est un peu similaire, sauf que les électrons libérés par les espèces oxydées exactement égales les électrons acceptés par les espèces réduites. Comme pour le titrage acide-base, un changement de couleur lors de la réaction constitue une indication que la réaction est terminée.

Ce changement de couleur peut être d'un indicateur supplémentaire tel que l'amidon, ou par le réactif. La couleur du permanganate de potassium est pourquoi il est souvent utilisé comme réactif. Un pH-mètre peut aider graphique une courbe pour déterminer le point d'équivalence comme dans le titrage acide-base, puisque le titrant affecte habituellement pH.

Expérience n ° 1

Une concentration inconnue de peroxyde d'hydrogène peut être adaptée en fonction du permanganate de potassium selon la formule chimique:
5H2O2 + 2MnO4- + 6H +? 2Mn2 + + 5O2 + 8H2O
L'avantage d'utiliser KMnO4 est que MnO4- est sombre et opaque tandis que Mn2 + est clair. De sorte que le point final du titrage se produit lorsque la solution devient subitement entièrement opaque.

Expérience n ° 2

Titrage peut également être utilisé pour déterminer la proportion de fer dans le minerai de fer. La réaction globale est MnO4? + 8 H + + 5 Fe2 +? Mn2 + + Fe3 + 5 + 4 H2O. Encore une fois, nous utilisons le fait que le permanganate de potassium est opaque et l'ion Mn2 + est clair. S'il y a un Fe3 + dans l'échantillon, il peut être réduit en Fe2 + avec du chlorure d'étain. Tout chlorure d'étain en excès est éliminé avec du chlorure de mercure.

Expérience n ° 3

La concentration de glucose dans une solution peut être de déterminer avec une réaction d'oxydoréduction. Triiodure est utilisé comme agent de titrage. Le point final du titrage est rendu visible lorsque l'amidon, ajouté comme indicateur, devient bleu lorsqu'il réagit avec triiodure excès qui n'a pas plus de glucose avec pour réagir. Le rapport molaire de réaction du glucose et du triiodure est de 1: 1.